2014化学高一期中试卷下学期

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）

1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。

A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管

2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。

A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

3.下列的分离方法不正确的是( )。

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。

A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在

5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④

6.下列叙述正确的是( )。

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

D.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-

7.下列有关0.1 mol·L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是( )。

A.1L该溶液中含有NaOH 40g

B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1

D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。

A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1

9.在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系

10.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A.H2 B.O2 C. N2 D.CO2

11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。

A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B.硫酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

13.设

为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

 

A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

B.2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D.17 g NH3中所含原子数为NA

14.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸

15.下列物质中，不属于电解质的是( )。

A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

16.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。

A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶

17.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

18.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( )。

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-　　　　 B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-　　　　D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-

20.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )。

A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

21.下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。

A.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

22.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。

A.硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子

23.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )。

A.11 B.22 C. 44 D. 64

24.下列离子方程式正确的是( )。

A.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+

C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

25.下列离子检验的方法正确的是( )。

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-

26.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。

A.氧元素的质量比为1∶1 B.分子数之比为1∶1

C.原子总数之比为1∶1 D.质量之比为1∶1

27.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是( )。

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.②⑤④③①

28.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。

A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸

 

二、填空题

29.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜 硫酸铝

30.(12分)写出下列反应的离子方程式

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

碳酸钠溶液与稀盐酸混合

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

31.(3分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化学方程式

32.(9分)配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：

(1).摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水;

(2).移液过程中，不小心溅出少量溶液;

(3).定容时，俯视刻度线;

化学高一期中试卷下学期33.(4分)下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu

以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)

A ; B ;

三、计算题（共10分）

34.(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?、

(2)取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少?

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