2014高一化学试题下学期

高一化学试题下学期一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案)

1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　　)

A、CO2分子的球棍模型： B、乙烯的结构简式：CH2CH2

C、NH4Cl的电子式：D、8个中子的碳原子符号：14C

2、关于锂的结构和性质判断错误的是(　　　)

①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂

A、③⑤ B、①②③ C、①③④ D、①③

3、化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是(　)

A、1/2molN2和3/2molH2转变为原子是放出能量aKJ

B、1molN和3molH结合成1molNH3(g)时放出热量bKJ

C、1molNH3(l)转变为1molNH3(g)时放出热量cKJ

D、1/2molN2和3/2molH2反应生成1molNH3(l)是吸热反应

4、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足

球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是()

A、C60中可能含有离子键B、C60中的化学键只有共价键

C、C60是一种新型的化合物D、C60和金刚石互为同位素

5、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()

A、OE段化学反应速率最快

B、EF段化学反应速率最快

C、FG段收集的二氧化碳气体最多

D、由图可推断出该反应是吸热反应

6、下列说法正确的是()

A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃

D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是()

A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应

B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D、油脂是热量最高的营养物质

8、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的()

A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀;碘水，变蓝色;浓硝酸，变黄色

B、浓硝酸，变黄色;新制氢氧化铜，砖红色沉淀;碘水，变蓝色

C、碘水，变蓝色;浓硝酸，变黄色;新制氢氧化铜，砖红色沉淀

D、碘水，变蓝色;新制氢氧化铜，砖红色沉淀;浓硝酸，变黄色

9、在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是()

A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化

C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg

D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

10、化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是()

A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化

B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖

溶液时可利用丁达尔效应

C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺(结构如右图)，其摩

尔质量为l26g

D、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11、已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是()

A、原子半径B>A>C>DB、最高价氧化物水化物的碱性B>A

C、离子半径C3—>D—>B+>A2+D、氢化物的稳定性C>D

12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()

A、正极附近SO2-4浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

13、一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmolN2和3molH2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是()

A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3

B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化

C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)

D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

14、下列属于取代反应的是()

A、光照射甲烷与氯气的混合气体

B、乙烯通入溴水中

C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D、苯在浓硫酸的作用下，与浓硝酸反应

15、己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是()

A、维生素A的分子式为C20H32O

B、维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、1mol该有机物能跟1mol金属Na反应

D、1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

第II卷(60分)

16、(8分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)

(1)若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO2，则单质A的名称为_______________________

B转化为C的化学方程式：____________________________________

(2)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________

A转化为B的化学方程式：___________________________________

(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：

_______________________________

17、(10分)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y

Z W

请回答下列问题：

(1)元素W位于周期表中第周期，族;

(2)这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是(写化学式)，

实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，

现象是____;

(3)XW2的电子式为;

(4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为;

18、(10分)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•min)，

(1)则这2min内v(X)=v(W)=

(2)2min末时Y的浓度

(3)化学反应方程式中n的值是

(4)2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

19、(5分)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。

(1)汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。

(2)通入空气的那个电极是燃料电池_________极(选填“正”或“负”)该电极上若有

32gO2参加反应，则反应过程中转移了_________mole-

20、(15分)已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。(反应条件未写出)。

请回答下列问题：

(1)区别A和甲烷可以采用的简单方法(含操作、现象和结论)有：__________________

;

(2)A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________

B、D中官能团的名称分别是_____________、______________;

(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。

(4)反应④的化学方程式为：_________

反应类型：。

(5)在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是，相关分离操作方法是__(填名称)。

(6)反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________

反应类型：。

21、(12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于

A、金属的导电性强弱B、金属在地壳中的含量多少

C、金属的化合价高低D、金属的活动性大小

(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式。

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：

正极材料为:正极上发生的反应为:

(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：

。教材中引发铝热反应的试剂是            和

相关推荐

化学高一期中试卷第二学期2014