2014年高一化学下册试卷

高一化学下册试卷一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是(     )

A. CaCO3            B. Si      C. SiO2           D. Na2CO3

2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(    )

A. 液氯             B. 新制氯水           C. CaCl2溶液       D. 次氯酸

3.下列离子在溶液中能大量共存的是( )。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、AlO2—、H+、Cl—

C. Fe3+、K+、OH—、NO3—                 D. Al3+、H+、NO3—、SO42—

4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(    )

A.CuCl2     B.FeCl2     C.FeCl3     D.AlCl3

5. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I― )离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(  )

A.Br―、I―、Cl―   B.Br―、Cl―、I―    C.I― 、Br―、Cl―  D.Cl―、I― 、Br―

6.下列关于硅的说法，不正确的是

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是(    )

A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑

B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O

D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑

8. 下列除杂质的操作方法正确的是(     )

A.二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤

B.NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法

C.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

D.CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥

9.如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是

A.NaOH溶液                   B.浓H2SO4

C.Ca(OH)2溶液                 D.食盐水

10.能够证明SO2中含有CO2的方法是

A.通入澄清石灰水

B.通入品红溶液

C.先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

D.先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

11. 下列反应属于氮的固定的是

A.Cl2 将NH3 氧化成N2                 B.NH3和HCl生成NH4Cl固体

C.豆科植物将N2转化为NH4+         D.空气中的氮氧化物转化成酸雨

12.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2 、NH3 、H2的几种，将100ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为                        (   )

A. NH3、NO2、N2       B. NH3、NO、CO2    C. NH3、NO2、CO2      D. NO、CO2、N2

13.  同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A.①>②         B.①<②      C.①=②        D.不能确定

14.将足量氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(   )

AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液

A 产生沉淀 变红 有气泡

B 无明显现象 变红 产生沉淀

C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡

D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀

15.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：    (     )

A.Br2 (蒸气)       B.NH3        C.C12           D.CO2

16.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c(ClO-)：c(ClO3-)= 2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为                    (   )

A. 1：1          B. 2：5              C. 7：2           D. 5：2

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(6分)在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程。

，                                        ，

。

18.(6分)

(1)将Mg3(Si4O10)(OH)2改写成氧化物的形式为                                。

(2)写出氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：                                    。

(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：                                    。

19.(6分)

(1)已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________

(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________

⑶洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

______________________________________________________

20.(10分) a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应

的水化物。已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：

a            ;b            ;c             ;d             ;e               。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a            ;b           ;c              ;d              ;e                。

21. (10分)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：

⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。

⑵①中的实验现象为                      ，

②中的品红溶液                 (填实验现象)，证明SO2有                  性。

⑶③中的实验现象是                      ，证明SO2有_______性,

发生化学反应方程式为____________________________________。

④中的实验证明SO2有                     性,

发生化学反应方程式为____________________________________。.

⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。

22. (6分)

(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式       。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ;从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。

(2)碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI)，放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，在相同条件下碘仅损失约7%。

①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ;

②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是(填字母)       ;

A.酒精　　　　　　B.四氯化碳　　　　C.醋酸         D.硝酸银溶液

③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI+KIO3 + 6HCl =6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是       。

23. (8分)将12mL充满O2和NO2 的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中O2多少毫升。

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