7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B.18 g水所含的氢原子数目为NA

C.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D.32 g氧气所含的原子数目为NA

【解析】　B、D项中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。

【答案】　A

8.若20 g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO-3的物质的量浓度是(　　)

A.ρ/400 mol•L-1 B.20ρmol•L-1

C.2.5ρ mol•L-1 D.1.25ρ mol•L-1

【解析】　由Ca(NO3)2的分子组成知NO-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求Ca2+浓度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 g•mol-120 gρ g•cm-3×11 000L•mL-1=54ρ mol•L-1

c(NO-3)=54ρ mol•L-1×2=52ρ mol•L-1。

【答案】　C

9.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

【解析】　根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

【答案】　C

10.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)

A.AB B.AB2

C.A2B D.A4B2

【解析】　在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

【答案】　C

11.下列关于3919K的叙述正确的是(　　)

A.质子数为39 B.中子数为20

C.电子数为39 D.质量数39

【解析】　3919K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。

【答案】　BD