7. 25 ℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

D.25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2

8. 手性分子是指在分子结构 中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是

A.降冰片烯 B.乳酸

C.苯甲醇 D.甘油

第II卷(非选择题)

请修改第II卷的文字说明

评卷人 得分

二、实验题

9. (I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间.

①需要用　 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA 　tB(填“>”、“=”或“<”).

②写出该反应的离子方程式　 　.

(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液.

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入　 　(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作.

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失;再继续滴加时，紫红色就很快褪色了.请解释原因：　 　.当　 　，证明达到滴定终点.

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下.