高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了抚顺六校高一化学第二学期期末试题，希望大家喜欢。

一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D.O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数

2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(   )

A.HCl      MgCl2                B.H2O     Na2O

C.CaCl2     NaOH                   D.NH3     CO2

4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，   下列说法正确的是(　　)

A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B. X可能为氢元素

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是  (   )

①C(s)+O2(g) CO2(g);     △H1     C(s)+1/2O2(g)  CO(g);    △H2

②S(s)+O2(g)  SO2(g);     △H3     S(g)+O2(g)  SO2(g);      △H4

③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l);  △H5     2H2(g)+O2(g)  2H2O(l);   △H6

④CaCO3(s)  CaO(s)+CO2(g);△H7    CaO(s)+H2O(l)  Ca(OH)2(s);△H8

A.①          B.④            C.②③④         D.①②③

6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　  )

①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B物质的量浓度

A.①④              B.只有②③

C.②③④            D.只有④

7.对于反应2SO2+O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　)

①增大压强　②升高温度　③增大O2浓度　④使用催化剂

A.①③　　　　　　　　　　　 B.①④

C.②③   D.②④

8.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)  2Z(g)，ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是(    )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z ?

A.①③⑤           B.②③⑤?      C.②③⑥         D.②④⑥

9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol　B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热         的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)=2HI(g )　 △H2　则△H1>△H2

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了 抚顺六校高一化学第二学期期末试题,供大家参考。