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2014-10-11
高中最重要的阶段,大家一定要把握好高中,多做题,多练习,为高考奋战,小编为大家整理了成都七中高一化学下学期考试题,希望对大家有帮助。
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品
C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠电子式: B.质子数35、中子数45的溴原子:8035 Br
C.硫离子结构示意图: D.HCN的结构式:H—N=C
3.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.还原性:S2->Cl-
4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同
5.下列说法正确的是
A.原子的电子层数越多,原子半径越大
B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是+7
6.下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构
B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限,不准确
D. 和CH3—CH==CH2互为同分异构体
7.下列有关化学键的叙述,正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
8.下列说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
A.一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
B.恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化
C.恒温恒容时,混合气体颜色不再变化
D.恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化
9.在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)
B.6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)
C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%
10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
11.结合右图判断,下列叙述正确的是
A.①和②中铁的腐蚀均被加速
B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.①装置中溶液pH会升高,②装置中溶液碱性增强
12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素是同分异构体
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热,产生砖红色沉淀
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
X Y
W Z
T
13.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下,1 mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA
15.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
16.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A.丙烯分子中共用电子对数为10
B.装置B的试管中可收集到芳香烃
C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
17.下列有关有机化学实验的说法中,错误的是
A.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏
B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
19.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
20.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2Z
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2 min,Z的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列说法错误的是
A.放电过程中负极的电极反应式:MH + OH--e-=== H2O + M
B.放电过程中OH-从正极向负极迁移
C.放电时若有1 mol M生成,则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
22.柠檬酸的结构简式如图,下列说法正确的是
A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂,加热的条件下,能发生氧化反应
23.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是
A.达到平衡状态时A的转化率为50% B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(L•s)
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标签:高一化学试题
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