高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了盐城市高一下学期考试题，希望对大家有帮助。

21.(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A       B

D E F

C     G H

(1)C的原子结构示意图为__________________

(2)A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是______    __，

X属于_________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)比较非金属性强弱G _____ H(填“>”或“<”)。

(4)在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为___   ___; Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为___________   ______

(5)“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z(由上表中的某2种元素组成)来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理___________                  ________

(6)E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为__    __

22.(12分)下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：

(1)A的电子式为

(2)丙烯酸乙酯的含氧官能团                  (填名称);

(3)写出下列反应方程式：

①B + C→丙烯酸乙酯

②丙烯→聚丙烯

③苯→硝基苯

(4)目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为    　    　 、

②对于方法二, M的结构简式为

③下列说法正确的是_____ (填代号)

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%

B、从原料的可再生性来说，方法二最好

23.(10分) 某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸(化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2)溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为

(2)该实验中反应速率明显加快的原因可能是

A.反应放热导致温度升高                 B.反应物接触面积增大

C.生成物的催化作用                     D.压强增大

(3)为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间/s

1 25 5.0 2.0 40

2 25      (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)              4

3 60                                  25

(4)已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

24.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+2e-+SO +4H+=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_____      _mol/L。(计算结果保留两位小数)

(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________

(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________________________

25.(8分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

。1 mol  (aq)完全转化成  (aq)共与环境交换了        kJ热量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3¬还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

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