高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一化学上册10月月考检测试题，希望对大家有帮助。

一、选择题(共46分，每题只有一个选项符合题意)

1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 (　　)

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物

⑧混合物

A.①②③④⑤⑥⑦      B.①④⑥⑦      C.①⑧      D.①④⑤⑥

2.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。  如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(　　)

A.④③①⑤②    B.④②③⑤①    C.①⑤③④②     D.③④①⑤②

3.下列叙述正确的是(    )

A.1 mol H2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

4.下列实验操作中错误的是(   )

A.蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液

5. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是(　  )

A.14g N2和32g O2          B.34g NH3和4g H2

C.2L CO2和2L H2O          D.11.2L O2和0.5mol O2

6.下列叙述错误的是(　  )

A.0.012 kg的12C所含的原子数约为6.02×1023

B.-20℃,18g H2O中含有2 mol H和1 mol O

C.将80g NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•l―1

D.22 g CO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数

7. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是(    )

8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(    )

A.两种气体的压强相等            B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等        D.两种气体的氧原子数目相等

9.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(    )

A.0.1 mol•L-1     B.1 mol•L-1       C.3 mol•L-1      D.1.5 mol•L-1

10. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，

则甲、乙两容器的体积比是(    )

A.4︰3        B.5︰4            C.4︰5              D 1︰1

11.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)相等的是(　  )

A.150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液

B.75 mL 2 mol•L-1氯化钙溶液

C.150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液

D.75 mL 1.5 mol•L-1氯化铁溶液

12.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是(     )

A.该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1

B.该溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

13.在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度(mol•L-1   )为(　  )

A. d　　　　　B.  d　　　　　 C.  d　　　　　D.  d

14.要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是(　 )

A.①②③④⑤⑥　　 B.③①⑤④②⑥　　 C.②①③④⑤⑥　　 D.②③⑤④①⑥15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (     )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)            B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)            D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

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