C.钠和镁   D.铁和硫

解析　钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案　C

3.下列说法或操作正确的是(　　)

①做实验时可用手直接拿取金属钠　②用托盘天平称量50.56 g KCl　③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘　④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

A.①②③④⑤   B.②④⑤

C.②③④   D.④

解析　在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案　D

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维

C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析

选项 具体分析 结论

A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性 没有因果关系

B 二氧化硅不导电 不正确

C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系

D 陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系

答案　D

5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)

A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3

B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、K+、Cl-、SO2-4

D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-

解析　HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。

答案　C

6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.常温下，23 g NO2含有nA个氧原子

B.1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析　23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol•L-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。

答案　A

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