解析　(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。

(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。

答案　(1)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　②向上排空气法

(2)①还原性　②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O　2NO+O2===2NO2　③NaOH溶液

18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

解析　(1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。

(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。

(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。

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