第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17.(8分)如图甲所示，A河流经过某工业城市B。其中a处在上游，d处在下游。根据2009年市环保局监测站对A河流水质监测的结果，绘制成简图(如图乙所示)。

请根据图示回答：

(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙图中的英文字母表示)。

(2)列举造成A河流污染的三种可能污染源______________________________________________________________________________。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把Cu2+变为单质铜回收，请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法：

方法一：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

方法二：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析　(1)由乙图可知从b点开始污染程度增大，到c点达到污染程度最大值。

(3)用Fe还原Cu2+生成Cu;Cu2+――→OH-Cu(OH)2――→△CuO――→CO或H2△Cu。

答案　(1)bc

(2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工业废渣造成的污染(填写其中三种或其他合理答案均可)

(3)方法一：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

方法二：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

Cu(OH)2=====△CuO+H2O　CuO+CO=====△Cu+CO2或CuO+H2=====△Cu+H2O(方法一和方法二的顺序可交换)

18.(8分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲__________;乙________;丙________;丁________。

(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。

解析　(1)由①可知，是因为含有微溶于水的Ca(OH)2所致，在②中发生的反应为：3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2，③中Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，而④中产生的气体是由Na2CO3和HCl反应所致。

(2)由以上发生的反应和丁处河水仍清可知，HCl过量，CO2-3已反应完全，否则会产生CaCO3等沉淀，河水浑浊。

答案　(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3

(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

(3)河中酸或碱及有害化学药品的污染所致

19.(10分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

探究过程：

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

A.H2O　B.NH+4　C.OH-　D.HCO-3　E.CH3COO-　F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

H+　　　+　　[：OH]-　―→　H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①H3BO3+H2O??H++B(OH)-4　该反应中的碱是________;

②NaH+H2O===NaOH+H2↑　该反应中的酸是________。

答案　(1)2NH3??NH+4+NH-2

(2)AD

(3)H2O　H2O

20.(9分)我国化学家侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴____________________________。

解析　上述生产纯碱的方法称侯氏制碱法，其原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。过滤得到NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2(X)。母液是NaHCO3的饱和溶液，并含有大量的NH4Cl，提取副产品NH4Cl后，把NaHCO3又循环到沉淀池，可获得更多的Na2CO3，故提高了NaCl的利用率。

答案　(1)侯氏制碱法　用作化肥或制锌锰干电池的原料

(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓

或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

(3)CO2

(4)I　过滤

(5)稀硝酸和硝酸银溶液