11.0.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(　　)

A.5.6 L   B.6.72 L

C.3.36 L   D.11.2 L

解析　阴极得到0.3 mol Cu，转移0.6 mol电子，则阳极上生成的Cl2为：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L。

答案　B

12.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

A.④>②>①>③  B.②>①>③>④

C.④>②>③>①  D.③>②>④>①

解析　②形成了原电池，Fe是负极，Fe被腐蚀的速率②>①，③也是原电池，但Fe为正极，不易腐蚀，故①>③，④是电解池，Fe为阳极，Fe被腐蚀的速率最快。

答案　A

13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极上发生还原反应

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析　由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2+，消耗1 mol Zn转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g);电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

答案　C

14.反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为(　　)

A.0.1 s   B.2.5 s

C.5 s   D.10 s

解析　v(SO3)=2×0.04 mol•L-1•s-1

=0.08 mol•L-1•s-1，t=0.4 mol•L-10.08 mol•L-1•s-1

=5 s。

答案　C

15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.039 5 mol/(L•s)

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)??Z(g)

解析　v(Z)=1.58 mol÷2 L÷10 s=0.079 mol/(L•s);

反应开始到10 s，c(X)减少了1.20 mol-0.41 mol2 L=0.395 mol/L，

v(X)=0.395 mol/L÷10 s=0.039 5 mol/(L•s);

v(Y)=(1.00 mol-0.21 mol)÷2 L÷10 s=

0.039 5 mol/(L•s);

化学方程式为：X(g)+Y(g)??2Z(g)。

答案　C

16.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是(　　)

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

解析　反应①、②中均是消耗1 mol O2转移4 mol e-，A项正确;反应①中氧化剂是O2，B项错误;C形成原电池，钢质水管易腐蚀，C项错误;D发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D项错误。

答案　A