14. 进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的( )放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰( )的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用( )洗净( )，在火焰上灼烧到( )为止。

15. (7分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

(1) 验证甲是否正确的方法是_________________________

(2) 验证乙是否正确的方法是_________________________

16. (12 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________

② _______________________, _______________________

Mg2++OH-===Mg(OH)2↓

③ ___________________________________

CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3===Al203+H20

(2)该样品中铝的质量分数是( )

(3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果( )

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果( )

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果( )

A.偏高 B.偏低 C.不影响

17. (12分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

四、计算题(共12分)

18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg) =( )mol，V2=( )mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，

则滴入NaOH溶液的体积

第三章检测题(一)答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C A B A B A B D D A AD AB BD

14.铂丝 颜色相同 盐酸 铂丝 没有颜色

15.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;

(2)加水稀释后看溶液是否变红

16.(1)2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20

A13++ 4OH—===A102-+2H20， CO2+ OH-=== HCO3—

(2)

(3) B，A，A

17.方法一(1)铁屑 (2)煮沸

(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二。(1)稀硫酸，铁屑

(2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹

试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入

18.(1)0.06 440 (2)400

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