14.下列实验操作中正确的是(　  )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

15.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mo l•L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为(　  )

A.0.5mol•L—1       B.1.5 mol•L—1       C.0.4 mol•L—1       D.0.25 mol•L—1

非选择题(共80分)

16.(16分)根据要求回答下列问题：

⑴硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是     　　。

⑵下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是     。

⑶四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是　　    　     　　。

⑷下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)

A.分液　　B.过滤　 C.萃取　　D.蒸馏　　E.蒸发结晶　　F.高温分解

①分离CCl4和H2O：　　    　     　　;

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　    　     　　;

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　    　     　　;

④从碘水中提取碘：　　    　     　　;

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：　　     　　。

17.(18分)下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①                ;②                 。

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有             。(填序号)

⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是             ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从       口进。

⑷现需配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是                     、                      。

⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。

⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。

⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

18.(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12;

⑴写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式                                         ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为        。

⑵PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下);

⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了    ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为            。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是      (填序号)。

A.Pb2+         B.Pb4+          C.Sn2+         D.Sn4+

19.(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。

⑶在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是             (填写物质序号)。

⑷如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                                      。

20.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

⑴写出反应的离子方程式___________________________________________________。

⑵下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：           。

⑶若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的　   曲线表示(填序号)。

⑷若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　。

21.制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

⑴CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2         L(标准状况下)。

⑵石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为       mol。

⑶已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3         g。

⑷如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入

L(标准状况下)碳酸化尾气。