15.下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液中Cl—的浓度相等的是

A.150 mL 4 mol•L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol •L-1 AlCl3溶液

C.75 mL 3 mol•L-1 CaCl2溶液 D.200 mL 2 mol•L-1 KCl溶液

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

16.若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.该氖原子的相对原子质量可以表示为

B.该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA

C.W g该氖原子的物质的量一定是 mol

D.12b=NA

17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D.0.5 mol •L-1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

19.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是

A.实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水

B.向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42

C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+

D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值

20.在浓度均为6 mol•L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

A.11.2 g  B.25.2 g  C.16.8 g  D.33.6 g

非 选 择 题  (共35分)

21.(10分)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体;

第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：

(1)由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是    ▲    (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);

(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有    ▲    (填离子符号)，其物质的量浓度为    ▲    ;

(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为    ▲    ;(填化学式)

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是    ▲    。

A.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D.该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

22.(11分)下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：

(1)该实验中的一处错误是  ▲  。

(2)该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是  ▲  、  ▲  。

(3)操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中  ▲  、操作③中  ▲  。

(4)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：  ▲  。

b.在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：  ▲   。

c.在第⑤步操作中，若俯视刻度线：  ▲  。

d.在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：  ▲  。

(5)若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容(如右图)  ▲  。

23.(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……

(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为  ▲  。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是  ▲  。

(3)B中溶液发生反应的化学方程式是  ▲  。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 ▲  。可观察到的现象是 ▲ 。

(5)D中溶液发生反应的化学方程式是  ▲  。