18.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ( )

A.SO2的漂白原理与次氯酸相同

B.硫在空气中燃烧生成大量SO3

C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

19.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，

再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 ( )

( ) A.KI B.Zn C.KCl D.H2O 20.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是

A.BaCl2溶液

C.BaCl2溶液、稀硝酸 B.BaCl2溶液、稀盐酸

D.BaCl2溶液、稀硫酸 2—

21.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体

依次通过：(1)澄清石灰水(无浑浊现象)，(2)Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)，(3)浓硫酸(无明显变化)，(5)灼热的氧化铜(变红)，(6)无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中

A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有H2、CO2，和HCl ( )

C.一定有CO、CO2和水蒸气 D.可能有CO2、NH3和水蒸气

22.变压器的硅钢片含硅40%，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g

硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10mol/L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克? ( )

A.0.0l B.0.055 C.0.02 D.0.045

23.如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象;开启活塞K通入

气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是

24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的

浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：

A、一样多 B、后者较前者多 ( )

C、前者较后者多 D、无法比较

25、根据反应式：(1)2Fe3++2I —===2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ === 2Br— + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、填空题(本题两小题，共20分)

26.(8分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对

大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业的汽车尾气中的有 害物质之一，能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ;

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式) ;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式) 。

(3)在Z。

(4)检验W 。

27.(12分)

(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)

的主要原料;以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ;在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。

(2)检验溶液中Fe存在的试剂是 ，证明Fe存在的现象是 ;电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜

以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。

三、实验题(本题包括2小题，共24分)

28.(11分)某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气

体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题：

(1)欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中(填物质编号)，观察到

的现象是 ;

(2)欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中(填物质编号)，观察到的

现象是 ;

(3)为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ;