⑤浓硫酸与铜反应 ;

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;

⑦生产过磷酸钙化肥 ;

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。

(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫

酸? 。

(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由

是 。

17.(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为 。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因

是 。

―

(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g

+铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。

(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。

18.(13分)(1)在如图4-15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 (填代号)。

①NH3-H2O ②HCl-H2O ③CO2-4mol·L-1 NaOH溶液 ④Cl2-饱NaCl溶液 ⑤HCl-AgNO3溶液 ⑥Cl2-碘化钾淀粉溶液 ⑦Cl2-溴化钠溶液 ⑧NH3-汽油 ⑨NO2-H2O ⑩ NH3-酚酞溶液

图4-

15 图4-17 图4-16

(2)500mL烧瓶中充满某种气体(274K、101325Pa)X，烧瓶中盛满水，L =30cm，h =60cm，气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是 mL。

(3)利用NO2(标准状况下)气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。

(4)某学生利用NH3和水做喷泉实验，(NH3为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。

(5)①在图4-16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 ( )

A.CaCO3和稀H2SO4 B.NH4HCO3和稀盐酸

C.Al和浓HNO3 D.NaHCO3与NaOH溶液

②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是

( )

A.浓H2SO4 B.NaCl C.NH4NO3 D.CuSO4

③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图4-15或图4-16)装置的原理是相同的。

(6)如果只提供如图4-17的装置，请说明引发喷泉的方法。

++++++―19.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、

―――CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色;

(3)另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。

20.(8分)一某学生取纯净的50.0g Na2SO3·7 H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。

(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。

四、计算题(共13分)

21.(6分)33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：

(1)KClO3的分解百分率。

(2)可生成AgCl沉淀的质量。

22.将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol·L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：

(1)溶液中硫元素的质量。

(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)?

第四章 非金属及其化合物检测题(一)

一、选择题1.D 2.C 3.B 4. C 5.C

二、选择题6.B 7.D.8.CD 9.B 10.C 11.AC12.C13.AC14.B15.D

三、填空与简答题16.①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E(2)浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。(3)SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。 17.(1)① Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑

高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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