22. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是(     )

①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④

23.只用一种试剂，即可区别(NH4)2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgCl2四种溶液，这种试剂是   (   )

A.HCl           B.Ba(OH)2          C.AgNO3       D.NaOH

24. 元素从化合物中被置换成单质时，该元素 (      )

A. 一定被氧化          B. 一定被还原

C. 可能被氧化，也可能被还原   D. 既不被氧化，也不被还原

25.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液　②加入稍过量的NaOH溶液　③加入稍过量的BaCl2溶液　④滴入稀盐酸至无气泡产生　⑤过滤。正确的操作顺序是(　　)

A.③②①⑤④    B.①②③⑤④        C.②③①④⑤   D.③⑤②①④

第II卷 (共50分)

二、填空题(本题有2个小题，共15分)

26.(6分) 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：

A、托盘天平;B、玻璃棒;C、胶头滴管;D、容量瓶;E、量筒;F、烧杯;

(1)实验时选用仪器的先后顺序是__________________________________;

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________________。

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

27. (9分)用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a:有氧气生成;

b: _____________________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：___________________                          。

(3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：

将带火星的木条靠近        管口，

现象为                         。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管      伸入到水槽中，现象为：                       。

(4)该研究性学习小组的同学为证明Na2O2和H2O反应有H2O2生成，现向Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中滴加某种酸碱指示剂，即可证明有H2O2存在。现请列出实验所用的试剂及观察到的现象。

试剂：_____________。

现象：____________________________。

三、实验题(本题包括1题，共9分)

28.(9分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：

(1)以上装置中可用于干燥气体的是        (填字母)。

(2)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为：

①               ______________    ;

②收集氨气的方法是          ，

③检验收集氨气已满的常用方法是         ________________   (任写一种)。

(3)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是          ，干燥氯气的装置是      ，尾气处理装置是         。

四、推断题(本题有3个小题，共22分)

29.(8分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系。

据此可知：

(1)在原溶液中一定存在的离子有                    ;

(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：

;                         ;

;

30.(7分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________;

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________;C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

31.(7分)氯气是十分重要的化工原料。它的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式

(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，在该反应的化学方程式上用单线桥标出电子的转移方向和数目。

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。(填序号)

A.蒸馏        B.过滤         C.萃取       D.结晶

③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________________。

五、计算题

32.(4分)现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500 mL溶液，求：

①H2SO4溶液的物质的量浓度。

②在H2SO4溶液中投入足量金属Zn，产生氢气的体积(标准状况)

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