17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2     ②Al2O3        ③Al(OH)3     ④NaAlO2        ⑤(NH4)2S      ⑥Al

A.②③          B.②③⑥        C.①②③⑤⑥         D.全部

18、将适量的铁 粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度

相 等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A.2:3            B.3:2           C.1:2             D.1:1

19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量 是

A. 16 mol NH3       B. 8 mol NH3     C. 4 mol NH3       D. 3 mol NH3

20、已知：还原性强弱：I—>Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量

浓度为    A.1.1mol•L—1    B.1.5mol•L—1   C.1.2mol•L—1  D.1.0mol•L—1

21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别

收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应

就能产生Cl2。若用右图所示装置来

制备纯净、干燥的氯气，并试验它与

金属的反应。每个虚线框表示一个单元，

其中错误的是

A.只有①和②处  B.只有②处

C.只有②和③处  D.只有②、③、④处

23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C.加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

卷Ⅱ(54分)

二、填空：(30分)

24、(8分)国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用         来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是           。

③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是                       。

④在自然 界中，能实现氮的固定的化学方程式是                             。

⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式：           。

⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是         、         。

⑦明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式   。

25 、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的

离子有_____。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

26、(12分)有下列转化关系(反应条件略)：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

⑴ Z 的化学式：       。

⑵ 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有

性。利用这种性质可以进行          项(填字母)实验操作。

a. 钝化铁片    b. 检验Ba2+离子     c. 干燥氨气        d. 干燥氯气

⑶ 在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是：         。

⑷ W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式：      。

⑸ 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：                      。

27、(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：                   。

⑵ 操作Ⅰ的目 的是：          ，该反应的离子方程式是：              。

⑶ 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：                        ，

滤液A的一种用途是                                   。

三、实验题(15分)

28、(15分)某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当       时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式        。

(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：

(3) 向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。

现象 结论与解释

可能① 溶液由浅绿色变红色

可能② 溶液仍然为浅绿色

(4) 可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入        ，

可能②中，加入          可以使溶液变成红色。

四、 计算(9分)

29、(4分)在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L  NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

(1)图中C点表示加入              mLNaOH，

AB段发生的离子反应方程式              。

(2)c(MgCl2)=         mol•L—1

(3)图中线段OA︰AB=                。

30、(5分)一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L(标准状况)。

(1)若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。

(2)若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量

之比为1:1，计算合金中银的物质的量。