20.下列不能通过化合反应制得物质的是(   )

A. FeS         B.Al(OH)3         C.Fe(NO3 )2     D.Fe(OH)3

21.在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为    (    )

A.0.1     B.0.12      C.0.15       D.0.2

22.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是(   )

A.最终得到7.8g的沉淀              B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C.最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L  D.最终得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在

23.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是(   )

A.盐酸的体积为80mL   B.a的取值范围为0

C.n(Mg2+)<0.025mol   D.当a值为30时，b值为0.01

24.将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为(4NO2+O2+2H2O=4HNO3)(   )

A.28.1     B.30.2     C.33.1      D.34.0

25.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(   )。

A.                B.

C.n=m+0.017Vc                  D.n=p+  ×2

二、填空题(共50分)

26.(9分)有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。

(1)取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有              ;

(2)如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量(1)的溶液加

;(写出试剂、现象、结论)

(3)取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。

限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。

将混合气体依次通过盛有           、           、          、        __的洗气瓶。(可不填满空)

27.(11分)由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______

(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________

A→乙+C反应的化学方程式______________

28.(12分)某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

【资料获悉】

1、“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3;然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O +CO2↑

【实验设计】

【实验探究】

(1)装置乙的作用是                                            。

(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有           、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                          。

(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是           (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           。

(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为          (填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为             。

29.(11分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式             _____;装置C的作用是         。

(3)E处石蕊试液的现象是_______________;

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。

A.有白色沉淀生成     B.无白色沉淀生成   C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。

30.(7分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。

第一阶段为：Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：

第一阶段：                                                                   。

第二阶段：                                                                   。

(2)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO-3的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。