11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是(　　)

①N2、NO、NO2　②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2　③S、SO2、SO3　④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A.①②③④   B.①②

C.②④   D.③④

解析　N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。故C选项正确。

答案　C

12.下列离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3

C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

解析　A项，正确的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，错误;B项，正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C项，正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH+4;D项正确。

答案　D

13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

选项 已知 类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

B 向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-===H2O 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-===H2O

C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4

D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-===HCO-3

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-===HSO-3

解析　Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误;H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B项错误;Al(OH)3不能溶于NH3•H2O，AlCl3与足量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4，C项错误;D项正确。

答案　D

14.对下列实验现象的解释不正确的是(　　)

解析　浓硫酸使蓝色CuSO4•5H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。

答案　A

15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水　②铁粉　③浓H2SO4　④盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水　⑦Cl2中的(　　)

A.②④⑦   B.①③④

C.②④⑥   D.④⑥⑦

解析　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉，Fe+2FeCl3===3FeCl2，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。

答案　A

16.下列实验现象和结论相符的是(　　)

选项 操作及现象 结论

A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO2-3

B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-

C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+

D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+

解析　溶液中含有HCO-3也具有相同的现象，A项错误;加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等，B项错误;火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+，可能有K+，C项错误;D项正确。

答案　D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)点击进入》》》高一化学期末试卷

17.(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：

①B中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________;

②收集NO2气体的方法为____________________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：

①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

②D中反应的化学方程式为_____________________ ___________________、_____________________________________。

③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。

解析　(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。

(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。

答案　(1)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　②向上排空气法

(2)①还原性　②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O　2NO+O2===2NO2　③NaOH溶液

18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线