19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)

A.0.045mol/L       B.0.036mol/L      C.0.026mol/L      D.0.030mol/L

20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.4 mol•L—1      B.3 mol•L—1       C.2 mol•L—1     D.1 mol•L—1

21.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A.18.6 g       B.20 g       C.19.4 g        D.24 g

22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L

C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3

D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

卷 Ⅱ

23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

(1)写出下列仪器的名称：①            ，②             ，④             。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是              (填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器           ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为             ;②的进水口是       (填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL、0.2 mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①                      ;②                        。

24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是           (填代号)。

a. 高空排放                    b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d.用浓硫酸 吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是                                      。

b.步骤②中滤液氧化的目的是                                    。

c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                    。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                         。

25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

Ⅰ.实验仪器及药品：

a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ.实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             ;

(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为          色，其离子反应方程式为                              ;

(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈        色，其离子反应方程式为               、

;

(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈       色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为              ，干燥的石蕊试纸的变化为                         。

26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是  ;

A.铝合金         B.青铜        C.镁合金         D.钢铁

(2)F的化学式为                 ;

(3)K与氨水反应的离子方程式为                                   ;

(4)A与B生成C和D的反应是            (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]

(5)D与L反应的离子方程式为                                       。

27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为                          ，

。

(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                。

(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                。

(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：                        。

(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度               mol/L