12.由短周期元素构成当离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是                                                 (    )

A.该化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等

B.该化合物中一定有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期，也不在第一周期

D.化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径

13.下列叙述中，不正确的是                                              (    )

A.钠投入水中的反应明显放热

B.还原性强弱

C.BeCl2中各原子都满足最外层8电子结构

D.HCl0的电子式：H：O：Cl：

14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、CC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列正确的(    )

A.原子半径A > B > D > C                B.原子序数d > c > b > a

C.离子半径C > D > B > A                D.单质的还原性A > B >D > C

15. 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是                                                              (    )

A.m+5            B.m-13             C.m+6              D.m-3

16.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是                                           (    )

A.n=m十1          B.n = n+1l          C.n=m+25        D.n= m+10

17.现有部分短周期元素原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图_____.写出元素Z的气态氢化物的电子式_____。(2)写出Y元素最高价氧化物水化物与NaOH反应的离子方程式_____________;

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(   )

A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____理由是_______________。

18.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C﹥A﹥B﹥D﹥E;A、C同周期，B、C同主族;A与B形成离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称。

A_____.B_____.C_____.D. _____E. _____

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________

(3)写出D元素形成的的单质的结构式：__________。

(4)写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物：_____;

A、B、E形成的化合物：_____;D、E形成的化合物_____。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________(离子、共价)化合物,存在的化学键是_____，写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

19.A、B、C、D、E、F、G七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C与F可形成D和G分子。

(1)A微粒的结构示意图是_____。

(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.为：_____>_____(用化学式表示)。

(3)D和G微粒是否为极性分子?答：_______________。

(4)C微粒是_____，F微粒是_____(用电子式表示)。

20.(1)溴化碘的电子式是_____.它是由_____键形成的_____化合物。

溴化碘和金属镁反应的生成物属于_____化合物，电子式为_____(任写一种)。

溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_____，它是由____键形成的_____化合物

(2)X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W形成离子化合物可能性最大的化合物对应的化学式为_____。

(3) 在周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2，这些化合物有_______________________。

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