化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是精品学习网为大家整理的高一年级化学反应与能量专项训练，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)。

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

解析　A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错;C项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C错误;焓变与反应条件无关，故D错。

答案　B

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ

·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是(　　)。

A.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1 400 kJ·mol-1

解析　根据燃烧热的含义得出：A项中生成物应是CO2;C、D项中H2O为液态;B项正确。

答案　B

3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)。

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1

解析　根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：

则ΔH1=ΔH2+ΔH3即-12.1 kJ·mol-1

=ΔH2+(-57.3 kJ·mol-1)　ΔH2=+45.2 kJ·mol-1。

答案　C(二)中档题

4.已知：①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)。

A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C.根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的

ΔH>-192.9 kJ·mol-1

D.反应②中的能量变化如下图所示

解析　A项，①反应吸收热量;②反应放出热量;B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量;C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以ΔH>-192.9 kJ·mol-1;D项，O2、H2前面的化学计量数不对。

答案　C

5. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)。

A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH=+196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=-196.6 kJ·mol-1

解析　从原料的量、SO2的转化率为50%可知，1 mol SO2完全反应放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1，从而判断出选项B、C、D都错;SO2氧化为SO3的反应放热，故SO3分解过程为吸热，可得2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+196.6 kJ·mol-1。

答案　A

6.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol-1

解析　反应H2+Cl2===2HCl中，断裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化学键均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化学键释放能量，故ΔH=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。

答案　C

7.(2013·广东中山一模，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)(　　)。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=b，则a>b

D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

解析　燃烧热要求生成稳定的物质，其中水应为液态，故A错误;B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和时要电离而吸热，放出的热量小于57. 3 kJ，故B正确;

最后，希望精品小编整理的高一年级化学反应与能量专项训练对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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