17.向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2，发生反应

N2+3H2 2NH3，△H<0，t1时刻达到平衡，右图为

以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列

说法正确的是(  )

A.t2时刻改变的条件可能是减小压强

B.从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动

C.平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4 时刻高

D.t5时刻条件改变，平衡一定正向移动

18.已知下列数据：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)      △H=-272kJ•mol-1

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)    △H=-1675kJ•mol-1

则2Al(s) +3FeO(s)=Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A.+859 kJ•mol-1   B.-859 kJ•mol-1   C.-1403 kJ•mol-1   D.-2491 kJ•mol-1

19.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(   )

A.0~5 min内，v(H2)=0.1 mol•(L•min)-1

B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

20.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(     )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等

21.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6.mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(     )

A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol•L-1       B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.05 mol       D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol•L-1

22. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(    )

A.若增大CO的浓度，K2 和K1都增大        B.K2 >K1

C.c2(CO)=c2(H2O)                       D.c1(CO)>c2(CO)

23.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A.5%         B.10%         C.15%         D.20%

Ⅱ卷非选择题(54分)

24.(8分)已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)　△H = a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示。请回答：

⑴图中△H =__________。

⑵该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中  Ea_________△H       (两空均填“升高”.“降低”或“不变”)。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：___________      ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3(g)，放出的总热量为 　    　 。

25.(12分)A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B.C和E在周期表中相邻，且C.E同主族。B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。 请回答下列问题：

(1)F的元素名称              ，D元素在周期表中位置         ，乙的电子式为      , 甲的结构式         。

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A.C.D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                   。

(3)A与C.A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                   。

(4)均由A.C.D.E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式      。

(5)用化学方程式表示E.F的非金属性强弱                      。

26. (14 分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)写出工业上合成氨的化学方程式____      ______。

(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系。

其中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是__    __(选“a"或“b ”)。

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH >0

一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表:

时间/min CH4(mol) H20( mol) CO (mol) H2 (mol)

0 0.40 1.00 0 0

5 X1 X2 X3 0.60

7 Y1 Y2 0.20 Y3

10 0.21 0.81 0.19 0.62

①析表中数据,判断5----7min之间反应是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率 =______。

②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母)。

a  减少CH4      b   降低温度          c   增大压强       d  充入H2

③若保持温度不变，向1L容器中充入0.15 mol CH4、0.45mol H2O、____mol CO、___mol H2 ,达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同。

27.(14分)某研究性学习小组将下列装置如图连接，E.F.X.Y均为石墨电极。向装置乙中滴入酚酞试液，将电源接通后F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)题中采用的电源是铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO4 2-   2PbSO4+2H2O，

则图中电源放电时A极的电极反应式是__________                                 ;

(2)用甲装置实现粗铜精炼，则C电极的材料应该是_____，D电极上的反应式为_____      _。

(3)用丙装置实现铜上镀银，则G电极的材料应该是_____(填名称) 。电解质溶液的主要成分是______(填化学式)

(4)检验E极电解产物的方法：                                         ，当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液(假设体积为100 mL)的pH是              。

(5)装置丁的U形管中为硫酸铜溶液，初始阶段电解反应的化学方程式是________________。继续通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电路中通过电子数为            mol

28.(6分)将一定量的FeO.CO.Fe.CO2四种物质放入密闭容器中，在1273K下发生如下反应：FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g),其平衡常数Kc=0.5。若起始浓度c(CO)= 0.05 mol/L，c(CO2)=0.01 mol/L。

(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向。

(2)求平衡时CO的转化率?

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响?