23. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C.S- SO3- H2SO4- MgS O4 D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

24. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是

A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ

D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称 重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是

A.3︰2 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰14

第Ⅱ卷(非选择题：共55分)

26.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。

(1)NaHCO3溶液 (Na2CO3);除杂试剂或分离方法

反应的化学方程式

(2)FeCl3(FeCl2);除杂试剂或分离方法

反应的化 学方程式

(3)NaCl固体(NH4Cl) ;除杂试剂或分离方法

反应的化学方程式

27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ; 。