本篇文章为同学们整理了2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷，本套试题共有两卷，五道大题，下面就一起来练习吧。

试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

相对原子质量：H1　 C 12　 O 16　 Na 23　 S 32　 Cl 35.5　 Fe 56　Cu 64

第Ⅰ卷(选择题，46分)

一、选择题(本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，每题只有一个选项符合题意。)

1．化学与生活、生产有密切联系，下列说法正确的是

A．为防止食品氧化变质，在包装袋中加入硫酸铁粉末

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．酸雨不能马上用来浇花，应静置1-2个小时再使用

D．不同材料混合在一起即为复合材料

2．我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯(如右图所示)，下列说法错误的是

A．此路灯可以减少环境的污染，减少碳的排放

B．①②⑤属于金属材料，③属于有机合成材料

C．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备

3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是

A．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

B．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3.H2O属于碱

C．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物

D．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质

4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉

B．溶液呈电中性的，胶体是带电的

C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸

D．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象

5．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是

A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用

B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取

D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质

6．下列关于物质性质的叙述正确的是

A．氧化钠和过氧化钠含有相同的元素，与水反应的产物也相同

B．CO2与SiO2的组成相同，两者的化学性质也相同

C．铁和铜都属于金属，久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物

D．H2O2和Na2O2都有强氧化性，两者均能使品红溶液褪色

7．下列实验不能达到目的的是

A．用湿润红色石蕊试纸检验氨气

B．用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气

C．向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体

D．用加热的方法除去氯化铵中的碘

8．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH、Na+、NO、SO42－　　　　　　　　　　　　　　 B．H+、Fe2+、SO42－、NO

C．H+、Mg2+、SiO32－、SO42－　　　　　　　　　　　 D．H+、Al3+、ClO－、Cl－

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol.L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+

B．标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子

C．常温下，44 g CO2含有NA个氧原子

D．0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子

10．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是

A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁

B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨

C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸

D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂

11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项

A

陈述I：SO2和氯气都能使品红褪色

陈述II：两者都有漂白性

B

陈述I：Al(OH)3是两性氢氧化物

陈述II：盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

C

陈述I：镁能与氮气发生反应

陈述II：镁是活泼金属，有较强的还原性

D

陈述I：氯化氢气体不导电，盐酸导电

陈述II：两者都属于电解质

12．已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂

B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3

C．每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子

D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成

13．下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是

14．下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

B．NaHCO3电离：NaHCO3－Na++ H++CO32－

C．醋酸与碳酸钠反应：2H++CO32－= CO2↑+H2O

D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

15．下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是选项

A

甲：1mol碳与足量浓硫酸反应

乙：1mol铜与足量浓硫酸反应

B

甲：1mol铁与足量稀硝酸反应

乙：1mol铝与足量稀硝酸反应

C

甲：27铝与足量氢氧化钠溶液反应

乙：24g镁与足量盐酸反应

D

甲：1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应

乙：1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应

16．甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。同下列物质不符合此转化关系的是

A．甲为铁，丁为氯气　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．甲为碳酸钠，丁为盐酸

C．甲为碳，乙为一氧化碳　　　　　　　　　　　　　  　D．甲为氯气，丁为铁

17．相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是

18．120 mL浓度为0.1mol　/　L的FeSO4溶液，恰好与20　mL浓度为0.1　mol　/　L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是

A．0　　　　　　　B．+2　　　　　　　　C．+3　　　　　　　　D．　+6

第Ⅱ卷(选择题，54分)

二、本题包括2小题，共15分。

19．(6分) 下表为各物质中所含有的少量杂质，在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质试剂

操作方法

①

Fe(OH)3胶体

Na+、Cl－

水

②

FeSO4溶液

CuSO4

③

CO2

HCl

洗气

④

NaCl溶液

I2

20．(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。

(1)氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。

(2)实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是_____

a．定容时仰视刻度线

b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制

c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中

d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平

(3)将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。

(4)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为_______。

三、本题包括2小题，共19分。

21． (7分)下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO4.5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。

(1)试剂X是___________(填名称)。

(2)途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

(3) 有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)

a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理

b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染

c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关

d．每生成1mol B，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

(4)称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。

22．(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

(1)已知A为单质，则A为　　　　　　　(填化学式，下同)，E为　　　　　　　 。

(2)D→E的化学方程式为___________________________________。

(3)取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。

(4)某学习小组设计如下装置进行相关实验：①

打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，

关闭活塞b；②打开活塞a，向容器中滴入足量

的亚硫酸。按要求回答下列问题：

①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反

应的离子方程式为________。

②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，

该反应的离子方程式为______。

③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原

性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离

子用离子符号表示)。

四、本题包括1小题，共14分。

23．(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。

(1) A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。

(2)另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_______________。

(3)工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。

检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，________________

____________________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

(4) 工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

五、本题包括1小题，共6分。

24．(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)