解析：根据反应流程图和反应原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl2的氧化性，SO2的还原性，将Br2与海水中其它物质分离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯净的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4;(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗分离;(3)海水中Br2的含量很低，处理量太大，从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产;(4) 由反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2。

21.(14分)从海水中可提取下列物质：①H2O;②Mg;③NaCl;④K;⑤I2;⑥Br2。

(1) 请列举获取①的两种方法________、________。

(2)其中提取时可以不涉及化学变化的是_____，制取的单质在常温下是液体的是___。(填序号)

(3)从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物;④电解得到产物。

以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_____，进行①②③步骤的目的是_____，写出步骤④的化学方程式 。

【答案】(1)蒸馏法、渗析法(或离子交换法)(2)①②，⑤

(3)置换反应;富集或浓缩MgCl2 MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑

【解析】(2)淡水、氯化钠的提取时，采用的是蒸发溶剂法，是物理变化，溴在常温下是液体。

(3)①中涉及分解反应和复分解反应，②、③是复分解反应，④是分解反应，所以没有发生置换反应;①操作前海水中有氯化镁，③操作后还是氯化镁，不同的是浓度。

22.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：

苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯

熔点/℃ 122.4 -97 -12.3

沸点/℃ 249 64.3 199.6

密度/g•cm-3 1.2659 0.792 1.0888

水溶性 微溶 互溶 不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯