9. 下列物质中，化学键种类完全相同的是

A.H2O和Na2O B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.CCl4 和HCl

10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A.原子序数：X

C.离子半径：X>Y D.原子最外层电子数：X

11.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是

A.原子半径：X>Y>Z B.单质的非金属性：X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性：X

12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、氢气

13. 下列事实不能作为实验判断依据的是

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C.硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D.1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

14. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴

入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A.SO2 　B.Fe2+ 　　 C.Fe3+ 　 D.NO3-