这篇高一化学暑假作业练习题是精品学习网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ca-40

第I卷(选择题部分   共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列化学用语表达正确的是

A.二氧化碳的电子式：                B.氯离子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：C2H4              D.质量数为18的氧原子：

2.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.O2和O3       B. C和 C      C.正丁烷和异丁烷       D.苯和甲苯

3.下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型：      B.铝离子的结构示意图：

C.次氯酸的结构式：H-O-Cl   D.甲基的电子式：

4.已知：

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

5.下列有关元素化合物的说法正确的是

A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程

C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.在一定条件下通入H2              B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中                   D.分别进行燃烧

7.结合下图判断，下列叙述不正确的是    (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ          B.原子半径：W > Y > Z > X

C.阴离子的还原性： X— > Z—             D.金属性：Y>W

9.下列说法中不正确的是

A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D.凡是放热反应不需要加热就能发生

10.下列叙述不正确的是

A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法

B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2   2NO2，则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥      B.②④⑥       C.①③④⑤        D.①④⑤⑥

12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A.Mg2+         B.NH4+             C.Al              D.SO2

13.下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4       B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2

C.稳定性HCl>H2S>PH3          D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是

族

周期 IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2    a b

3 d e f g  h i

①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g  ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A.①③④          B.②③⑤          C.②④⑤        D.①③⑤

……

15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O          ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低    ④工作时溶液中阴离子移向正极

A.③④    B.②③    C.②④    D.①④

16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷    ②可能有乙烷    ③一定没有乙烷    ④可能有乙烯

A.①②           B.①②④           C.①③④             D.②④

17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A.气态氢化物稳定性：Y>T

B.五种元素中原子半径最大的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

18.下列反应中，属于取代反应的是                        (    )

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色               B. 乙烷在空气中燃烧

C. 乙烯使氯水褪色                           D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074

主要化合价 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2

A.离子半径：L2+>T2-

B.氢化物的还原性：H2T>H2R

C.M与T形成的化合物只能与酸反应

D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2

B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经

测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为

A.0.25 mol/( L•s)     B.0.75 mol/(L•s)    C.0.83 mol /(L•s)      D.0.5 mol/(L•s)

23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(L•s)

B.该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X

C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O    B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y         D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

第II卷(非选择题部分   共50分)

二、填空

26.(8分)按要求填写下列空格。

(1)

按系统命名法命名为：                                      。

(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有       种。写出其中一种的结构简式                          。

(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式：                                           。

27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

B 短周期中金属性最强

C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

D 元素最高正价是+7价

(1)用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置                ;②C单质分子的电子式               ;

③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：                             。

(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是           (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是                 (填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质

(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为

(其他条件略去)。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：                                  ;

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为                。

28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向

进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：

。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应Ⅰ中反应物总键能            生成物总键能。(填大于、等于或小于)

反应Ⅱ是_________反应。(填“吸热”或“放热”)，原因是                              。

29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的            性强于碘，

从原子结构解释原因                                                             。

该反应的离子方程式是                                            。

(2)已知I2+I-  I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作 实验现象

a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。

b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。

①实验b的目的是                                                    。

② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有                           。(不用写H2O、H+、OH-)

30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

装置如图所示。

(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是                    ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液                                       。

(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌

反应物外，还可采取的合理措施是                    、                 。(写出两条)

31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)+Y(g)   nZ(g) +2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)。

(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为                        。

(2)2min末时Y的浓度为

(3)n=                。

32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为______________g。

(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：

和                     。

以上就是由精品学习网为您提供的高一化学暑假作业练习题，希望给您带来帮助!