这篇最新的高一化学暑假作业练习题是精品学习网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

第Ⅰ卷

一、选择题(50分，每小题只有一个正确选项，每小题2分)

1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(    )

A.石油产量        B.乙烯的产量     C.合成纤维的产量     D.硫酸的产量

2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(     )

A.合金     B.半导体材料  C.催化剂     D.农药

3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     )

A.酒精和碘     B.苯和水   C.乙酸和水        D.溴和四氯化碳

4.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是(     )

A.氯气与氢气反应  B.次氯酸分解   C.甲烷与氯气反应  D.甲烷与氧气反应

5.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(     )

A.乙烷   B.甲烷   C.苯   D.乙烯

6.目前，医疗上使用放射性核素 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

A. 125        B. 72      C. 19       D. 53

7. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是(     )

A.减小压强能增大反应速率           B.增大压强能减小反应速率

C.使用适当的催化剂能增大反应速率         D.升高温度对反应速率无影响

8.在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)  2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

A.HI为0.4mol/L     B.H2为0.15mol/L     C.I2为0.2mol/L      D.HI为0.35mol/L

9.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是          (     )

A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐                B.塑料、石墨、多糖、无机盐

C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐                D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

10.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A. 硝基苯       B. 溴苯     C.甲苯       D.环己烷

11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是

A.溶液的pH逐渐变小      B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大

C.正极有H2逸出           D.正极质量无变化

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+    Fe2+    Cl-    NO3-            B.Cl-   Ag+    NO3-   K+

C.K+   Ba2+     NO3-   SO42-           D.K+   Cl-    Na+   SO42-

13.可逆反应A(g)+ 4B(g)  C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(   )

A. vA==0.15mol/(L•min)         B. vB==0.6 mol/(L•min)

C. vC==0.4 mol/(L•min)          D.vD==0.01 mol/(L•s)

14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.2NaCl(熔融)=== 2Na +Cl2↑     B. MgO+H2===  Mg+ H2O

C.Fe3O4+4CO ===  3 Fe +4 CO2     D.2 HgO=== 2 Hg+ O2↑

15.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B.标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个

C.常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子

D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

17.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

C.碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2

D.氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2

18.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

19.三联苯 的一溴代物有(   )

A.3种        B.4种        C.5种       D.6种

20.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A.CO和CO2       B.NO和CO     C.CH4和NH3        D. OH- 和S2-

21.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A. ①②③        B. ①③④         C.②③④             D.  都是

22.下列图示实验正确的是(  )

A.除去粗盐溶液中的不溶物               B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体             D.乙酸乙酯制备演示实验

23.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4 C2H4 C3H8 C4H8  C6H12 C7H16 C8H16

A.3        B. 4        C. 5       D. 6

24.已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是(　　)

A.SO2使品红溶液褪  B.乙烯使溴水褪色 C.SO2使溴水褪色  D.甲烷使氯气褪色

25.1mol下列物质(1)甲烷、(2)乙烯、(3)苯、(4)乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是

A.(1)<(2)<(3)<(4)    B.(1)<(2)=(4)<(3)     C. (1)<(2)<(4)<(3)     D.(1)<(4)<(2)<(3)

第Ⅱ卷(共50分)

二.填空题

26. (14分)(1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是                        ，t2~t3速率变化的主要原因是                               。

(2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

①甲的单质与水反应的离子方程式为                           ;②乙元素在周期表中的位置为                 ;③丙元素的最高价氧化物的电子式为            ;④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是      。(填化学式)

(3)某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是        。

27.(14分)现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

(已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH)

(1)A中含有的官能团名称是               ;其中③的反应类型是               ;

⑥的反应类型是               ;

(2)写乙烯的电子式：                   乙烯的结构简式：

(3)写出下列反应的化学方程式：①

⑤

三.实验题

28.(14分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为

B的作用是                       ，C中热水的作用是

(2)从M管中可观察到的现象是                                  ，请写出相应的化学反应方程式：                                  、

(3)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_________________。

四、计算：

29.(4分)在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3.

求：(1)用H2表示的速率是多少?

(2)N2的转化率是多少?

30. (4分)某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。

求：(1)A的结构简式.

(2)写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.

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