精选高一化学暑假作业练习

以下是精品学习网小编精心为大家分享的高一化学暑假作业练习，欢迎大家参考学习。并祝各位同学在暑假中过的快乐!!!。

一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。)

1.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )

A.Ir—192核外含有115个电子 B.Ir为非金属元素

C.Ir—192中子数与质子数的差为38 D.Ir元素与碘元素位于同一周期

2.下列图示关系不正确的是(　　)

A B C D

3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A.离子的还原性：Y2->Z- B.质子数：c>b

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X

4.下列表述正确的是( )

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A.①③ B.①② C.① D.①②④⑤

5.下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A.20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B.10℃ 0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C.10℃ 0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D.20℃ 0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

A.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y

B.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

C.Z的原子序数比R大17

D.氢化物的沸点：X

7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的

能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)

和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小 于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 操 作 现 象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+

D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H

③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　 ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

10.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如

图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩 余，则此气体的组成为( )

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

11. 已知反应3A(g)+B(g) C(s)+4D(g) ΔH<0，

右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化

情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

12.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )

A.a>b B. 平衡向正反应方向移动 C.A的转化率减小 D.B的质量分数减小

13. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断( )

A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C.反应物 的总键能小于生成物的总键能

D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

14.下列说法或表示方法中正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6 kJ•mol-1

D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

15.两种大气污染物 和 在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2 NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入 和 ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A. B. C. D.

16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度 时间/min

n/mol 0 10 20 40 50

T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n(CH4) 0.50 0 .30 0.18 …… 0.15

下列说法不正确的是( )

A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度：T1

C.ΔH：a < 0 D.平衡常数：K(T1)

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