高中高一化学暑假作业试题及答案

暑假里是学生提升自己成绩的关键时间，学生们可以在这个时间里进行充电，下面是高一化学暑假作业试题及答案，以供大家参考练习。

一、单选题(每题4分，共32分)

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

2.下列说法中，正确的是(　 )

A.CO2的摩尔质量是44 g

B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3

4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1

5.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是

A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸

6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：

A.光导纤维的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

7.下列离子方程式书写正确的是

A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O

B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O

C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑

D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

8.下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润 红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤

9.(12分)请完成下列填空：

(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。

(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1 ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L

③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是

mol•L-1。

(5)用等体积的0.1 mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。

10.(15分)(1)填写下表

物质(杂质) 除去杂质

所需试剂或方法 离子方程式

(若无离子方程式，则写化学方程式 )

Fe(Al)

SiO2(CaCO3)

CO2(HCl)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Na2CO3(NaHCO3)

Al2O3(Al(OH)3)

(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉 淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。

11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ;再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a>b>c，则 c克滤渣是_________。

(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：

步骤 操作 现象及结论

1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。

2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。

3 。 ，则甲是 ，乙是 。

，则甲是 ，乙是 。

说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。

12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。

(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。

(4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=

13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：

2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O， 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。

(2)装 置④的作用是 。

(3)如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积(标准状况)为V mL，则此样品的纯度为 。

14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：

(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?

(2)若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?

以上是高一化学暑假作业试题及答案，希望对大家有所帮助。