为了方便同学们复习，提高同学们的复习效率，对这一年的学习有一个更好的巩固，本文整理了高一化学暑期试题，具体内容请看下文。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分.每题只有一个选项符合或最符合题意)

1.(3分)(2012秋?牡丹江期末)下列物质属于纯净物的是(　　)

A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 盐酸

2.(3分)(2007?宣威市校级模拟)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是(　　)

A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 　 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 　 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 　 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

3.(3分)(2014秋?包河区校级期末)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)

A. 5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 2.5×1019个 D. 5×1022个

4.(3分)(2012秋?水富县期末)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA 　 B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA 　 C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L 　 D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

5.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)在物质分类中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 　 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系

6.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的(　　)

A. 原子数 B. 质量 C. 中子数 D. 体积

7.(3分)(2014秋?阜宁县校级期中)下列叙述正确的是(　　)

A. 1molNaOH的摩尔质量为40g 　 B. 64gSO2中含有1molO2 　 C. 1molN2的体积为22.4L 　 D. 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

8.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)下列实验操作不正确的是(　　)

A.

倾倒液体 B.

检查气密性 C.

稀释浓硫酸 D.

取用固体

9.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)下列说法中正确的是(　　)

A. 钠是银白色金属，硬度大 　 B. 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 　 C. 金属钠熔点很高 　 D. 把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜

10.(3分)(2013春?章丘市校级期末)胶体区别于其它分散系的本质是(　　)

A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 　 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 　 C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 　 D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

11.(3分)(2012秋?昆山市校级期末)氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是(　　)

A. 稀硫酸 B. 酒精 　 C. 饱和硫酸钠溶液 D. 磷酸钠溶液

12.(3分)(2011秋?潞西市校级期末)下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是(　　)

A. 150mL 1.5mol?L﹣1的NaCl溶液 　 B. 75mL 2mol?L﹣1的NH4Cl溶液 　 C. 150mL 1mol?L﹣1的KCl溶液 　 D. 75mL 1mol?L﹣1的FeCl3溶液

13.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为(　　)

A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L

14.(3分)(2013秋?南郑县校级期末)只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是(　　)

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

15.(3分)(2012秋?温州校级期中)将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)

A. 硫酸 烧碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 　 B. 硝酸 纯碱 胆矾 　 C. 醋酸 酒精 石灰石 　 D. 盐酸 熟石灰 苛性钠

16.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

17.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为(　　)

A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1

18.(3分)(2013春?瑞安市校级期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是(　　)

A. 所用NaOH已吸潮 　 B. 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 　 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 　 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

二、填空题(本题包括14小题，每空2分，共28分)

19.(12分)(2013秋?杜集区校级期中)干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如

图所示的转化关系，请完成图中方框.

A　　　　　　B

C　　　　　　D

E　　　　　　F　　　　　　.

20.(6分)(2013秋?杜集区校级期中)现有下列6种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.烧碱、e.二氧化碳、f.氢氧化铁、

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：　　　　　　.

②酸性氧化物与足量可溶性碱：　　　　　　.

③含氧酸与不溶性碱：　　　　　　.

21.(10分)(2013秋?杜集区校级期中)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.H2、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与别的物质不同的是(填化学式)

A组　　　　　　;B组　　　　　　;C组　　　　　　;D组　　　　　　.

(2)这四种物质常温相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该

反应方程式为　　　　　　.

三、实验题(每空1分，共10分)

22.(4分)(2013秋?杜集区校级期中)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上.

A.过滤 B.升华 C.结晶 D.渗 析

(1)　　　　　　分离饱和食盐水与沙子的混合物.

(2)　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.

(3)　　　　　　分离碘和氯化钠的混合物.

(4)　　　　　　分离淀粉胶体和氯化钠溶液.

23.(6分)(2011秋?城厢区校级期末)甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.

(1)甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.

实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　;

(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀.

你认为此法是否正确?　　　　　　.

若不正确，指出其中错误之处　　　　　　，　　　　　　.

四、计算题(共8分每小题8分)

24.(8分)(2007秋?芜湖期末)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3.

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?

2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一(上)期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分.每题只有一个选项符合或最符合题意)

1.(3分)(2012秋?牡丹江期末)下列物质属于纯净物的是(　　)

A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 盐酸

考点： 混合物和纯净物.版权所有 专题： 物质的分类专题. 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可. 解答： 解：A.液氨是液态的氨气，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确;

B.王水是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，属于混合物，故B错误;

C.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误;

D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误.

故选A. 点评： 本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物.

2.(3分)(2007?宣威市校级模拟)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是(　　)

A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 　 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 　 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 　 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

考点： 测定溶液pH的方法.版权所有 专题： 压轴题;化学实验基本操作. 分析： 用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照. 解答： 解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度.

A.不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误;

B.不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误;

C.符合测定溶液pH的方法，故C正确;

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误;

故选C. 点评： 测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释.

3.(3分)(2014秋?包河区校级期末)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)

A. 5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 2.5×1019个 D. 5×1022个

考点： 物质的量的相关计算.版权所有 专题： 计算题. 分析： 铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目. 解答： 解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg.

所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，

所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，

故选：C. 点评： 考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用.

4.(3分)(2012秋?水富县期末)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA 　 B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA 　 C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L 　 D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

考点： 阿伏加德罗常数.版权所有 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析： A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22. 4L/ml必须使用于标况下的气体;

B、根据微粒数N=nNA=NA来计算;

C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体;

D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算. 解答： 解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误;

B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正确;

C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误;

D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误.

故选B. 点评： 本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大.

5.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)在物质分类中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 　 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系

考点： 混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系.版权所有 专题： 物质的分类专题. 分析： A.氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物;

B.酸性氧化物属于氧化物;

C.溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小;

D.溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小. 解答： 解：A.氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素;化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误;

B.氧化物包括酸性氧化物等，后者从属前者，故B正确;

C.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm).溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误;

D.由C分析可知，分散系包含溶液，故D错误.

故选B. 点评： 本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断.熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系.

6.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的(　　)

A. 原子数 B. 质量 C. 中子数 D. 体积

考点： 物质的量的相关计算.版权所有 专题： 计算题. 分析： 同温同压下，气体的Vm相同，结合n===以及物质的构成解答该题. 解答： 解：A.1molHe和1molH2的原子数之比为1：2，原子数不同，故A错误;

B.二者的质量分别为4g、2g，质量不同，故B错误

C.H原子中不含有中子，故C错误;

D.同温同压下，气体的Vm相同，则二者的体积相同，故D正确.

故选D. 点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成，难度不大.

7.(3分)(2014秋?阜宁县校级期中)下列叙述正确的是(　　)

A. 1molNaOH的摩尔质量为40g 　 B. 64gSO2中含有1molO2 　 C. 1molN2的体积为22.4L 　 D. 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

考点： 阿伏加德罗常数;摩尔质量;气体摩尔体积.版权所有 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析： A、摩尔质量的单位为g/mol等.

B、SO2分子中不含O2分子.

C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况.

D、根据N=nNA计算. 解答： 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误;

B、SO2分子中不含O2分子，1个SO2分子由1个S原子和2个O原子构成，故B错误;

C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误;

D、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol﹣=3.01×1023，故D正确.

故选：D. 点评： 考查常用化学计量，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围.

8.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)下列实验操作不正确的是(　　)

A.

倾倒液体 B.

检查气密性 C.

稀释浓硫酸 D.

取用固体

考点： 化学实验安全及事故处理;气体发生装置的气密性检查.版权所有 分析： A.根据正确倾倒液体的注意事项考虑;

B.根据装置气密性检查常用的操作方法进行判断;

C.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中解答;

D.固体药品的取用“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部. 解答： 解：A.用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，故A正确;

B.将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确;

C.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，该操作方法合理，故C正确;

D.往试管里装入固体粉末，正确操作方法为：，图示操作不合理，故D错误;

故选D. 点评： 本题考查了装置气密性检查方法、常见的化学基本实验操作方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确检查装置气密性的方法.

9.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)下列说法中正确的是(　　)

A. 钠是银白色金属，硬度大 　 B. 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 　 C. 金属钠熔点很高 　 D. 把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜

考点： 钠的化学性质.版权所有 分析： A、金属钠是银白色金属，质地软;

B、金属钠和氧气在加热时得到的是淡黄色过氧化钠固体;

C、金属钠的熔点较低;

D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应. 解答： 解：A、金属钠是银白色金属，质地软，可以用小刀来切，故A错误;

B、金属钠和氧气在加热时，剧烈燃烧产生黄色火焰，得到的是淡黄色过氧化钠固体，故B正确;

C、金属钠的熔点较低，很容易熔化，故C错误;

D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误.

故选B. 点评： 本题考查学生金属钠的性质，注意知识的归纳和整理是关键，注重教材知识的掌握，难度不大.

10.(3分)(2013春?章丘市校级期末)胶体区别于其它分散系的本质是(　　)

A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 　 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 　 C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 　 D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

考点： 胶体的重要性质.版权所有 专题： 溶液和胶体专题. 分析： 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在. 解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体.

故选A. 点评： 考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单.

11.(3分)(2012秋?昆山市校级期末)氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是(　　)

A. 稀硫酸 B. 酒精 　 C. 饱和硫酸钠溶液 D. 磷酸钠溶液

考点： 胶体的重要性质.版权所有 专题： 溶液和胶体专题. 分析： 胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀. 解答： 解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确;

B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误;

C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误;

D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误;

故选A. 点评： 本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键.

12.(3分)(2011秋?潞西市校级期末)下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是(　　)

A. 150mL 1.5mol?L﹣1的NaCl溶液 　 B. 75mL 2mol?L﹣1的NH4Cl溶液 　 C. 150mL 1mol?L﹣1的KCl溶液 　 D. 75mL 1mol?L﹣1的FeCl3溶液

考点： 物质的量浓度的相关计算.版权所有 专题： 计算题. 分析： 50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度. 解答： 解：50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，

解：A、150mL1.5mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1.5mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误;

B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误;

C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是1mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误;

D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确.

故选D. 点评： 本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用.

13.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为(　　)

A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L

考点： 物质的量浓度的相关计算.版权所有 分析： 根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n=、c=来计算浓缩后的NaOH的物质的量浓度. 解答： 解：设原NaOH溶液的质量为x，则

x×10%=(x﹣100)×20%，

解得x=200g，

NaOH的质量为200g×10%=20g，

则n==0.5mol，

所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为=5mol/L，

故选C. 点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答，难度不大.

14.(3分)(2013秋?南郑县校级期末)只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是(　　)

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计.版权所有 分析： 四种都为氯化物，可根据阳离子的不同加入试剂进行检验，当四种物质加入NaOH时，生成不溶的物质，有三种生成颜色不同的沉淀，可鉴别. 解答： 解：A.加入H2SO4，都不反应，没有明显现象，不能鉴别，故A错误;

B.加入BaCl2，都不反应，没有明显现象，不能鉴别，故B错误;

C.加入NaOH，CuCl2、FeCl3、MgCl2分别生成蓝色Cu(OH)2沉淀、红褐色Fe(OH)3沉淀、白色Mg(OH)2沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确;

D..加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误.

故选C. 点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，注意根据氯化物阳离子的不同选择合适的检验试剂，本题根据物质的性质可用排除法快速判断，题目难度不大.

15.(3分)(2012秋?温州校级期中)将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)

A. 硫酸 烧碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 　 B. 硝酸 纯碱 胆矾 　 C. 醋酸 酒精 石灰石 　 D. 盐酸 熟石灰 苛性钠

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.版权所有 专题： 物质的分类专题. 分析： 根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物. 解答： 解：A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，[Cu2(OH)2CO3]属于盐，故A正确;

B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故B错误;

C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误;

D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误.

故选A. 点评： 本题考查了酸碱盐的概念，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类.

16.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

考点： 物质的量浓度的相关计算.版权所有 专题： 计算题. 分析： 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，根据n=cV可知，三种溶液中氯离子浓度相等，令各溶液中氯离子浓度为cmol/L，根据化学式计算NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度，据此解答. 解答： 解：在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，故三种溶液中氯离子浓度相等，令各溶液中氯离子浓度为cmol/L，则：

NaCl的浓度为cmol/L，MgCl2的物质的量浓度为cmol/L，AlCl3的物质的量浓度为cmol/L，

故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/L：cmol/L：cmol/L=6：3：2，

故选D. 点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意根据化学式判断电解质离子与电解质的物质的量关系.

17.(3分)(2013秋?杜集区校级期中)标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为(　　)

A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1

考点： 物质的量的相关计算;气体摩尔体积.版权所有 分析： 根据n==进行相关量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算. 解答： 解：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则

解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，

则：V(CO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L;

所以：V(CO)：V(CO2)=2.24L：8.96L=1：4，

故选B. 点评： 本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大.

18.(3分)(2013春?瑞安市校级期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是(　　)

A. 所用NaOH已吸潮 　 B. 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 　 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 　 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液.版权所有 专题： 物质的量浓度和溶解度专题. 分析： 由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大;若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断. 解答： 解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误;

B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确;

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误;

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误.

故选B. 点评： 本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断.

二、填空题(本题包括14小题，每空2分，共28分)

19.(12分)(2013秋?杜集区校级期中)干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如

图所示的转化关系，请完成图中方框.

A　11.2　B　0.5

C　9.03×1023　D　6

E　8　F　8.5　.

考点： 物质的量的相关计算.版权所有 分析： 根据n===结合物质的构成计算相关物理量. 解答： 解：n(CO2)==0.5mol，则

A.标准状况下为(CO2气体，V((CO2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2;

B.n(CO2)=0.5mol，故答案为：0.5;

C.N=0.5mol×3×6.02×1023=9.03×1023，故答案为：9.03×1023;

D.m(C)=0.5mol×12g/mol=6g，故答案为：6;

E.n(CH4)=0.5mol，m(CH4)=0.5mol×16g/mol=8g，故答案为：8;

F.n(NH3)=0.5mol，m(NH3)=0.5mol×17g/mol=8.5g，故答案为：8.5. 点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大.

20.(6分)(2013秋?杜集区校级期中)现有下列6种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.烧碱、e.二氧化碳、f.氢氧化铁、

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：　2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O　.

②酸性氧化物与足量可溶性碱：　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　.

③含氧酸与不溶性碱：　3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O　.

考点： 化学方程式的书写.版权所有 分析： ①电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中含有氧元素的化合物叫做酸;

②酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物;

③阴离子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氢氧化铁是难溶碱. 解答： 解：①盐酸可以和纯碱之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳;即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;

②二氧化碳是酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

③硫酸是一种含氧酸，可以和难溶的碱氢氧化铁之间反应生成硫酸铁和水，即3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O，故答案为：3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O. 点评： 本题考查学生物质的分类以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大.

21.(10分)(2013秋?杜集区校级期中)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.H2、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与别的物质不同的是(填化学式)

A组　CO2　;B组　Cu　;C组　O2　;D组　H2O　.

(2)这四种物质常温相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该

反应方程式为　CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3　.

考点： 单质和化合物;金属和非金属;化学方程式的书写.版权所有 分析： (1)根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答;

(2)铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜. 解答： 解：(1)A、CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物;

B、H2、C、P、是非金属单质，Cu是金属单质;

C、Fe、Cu、Zn属于金属单质，O2属于非金属单质;

D、HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸.

故答案为：CO2;Cu;O2;H2O;

(2)上述四种物质常温相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，反应的化学方程式：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3，

故答案为：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3. 点评： 本题考查了物质分类，物质性质的分析判断，化学方程式书写，题目较简单.

三、实验题(每空1分，共10分)

22.(4分)(2013秋?杜集区校级期中)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上.

A.过滤 B.升华 C.结晶 D.渗 析

(1)　A　分离饱和食盐水与沙子的混合物.

(2)　C　从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.

(3)　B　分离碘和氯化钠的混合物.

(4)　D　分离淀粉胶体和氯化钠溶液.

考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.版权所有 分析： (1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离;

(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同;

(3)碘易升华;

(4)胶体不能透过半透膜. 解答： 解：(1)NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离故答案为：A;

(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C;

(3)碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：B;

(4)胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：D. 点评： 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理.

23.(6分)(2011秋?城厢区校级期末)甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.

(1)甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.

实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有　筒量　，　玻璃棒　，　100mL容量瓶　;

(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀.

你认为此法是否正确?　不正确　.

若不正确，指出其中错误之处　量筒不能用来配制溶液　，　不能将水倒入浓H2SO4中　.

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液.版权所有 专题： 物质的量浓度和溶解度专题. 分析： (1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;

(2)根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法. 解答： 解：(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.故答案为：筒量;玻璃棒;100mL容量瓶;

(2)因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中;故答案为：量筒不能用来配制溶液;不能将水倒入浓H2SO4中. 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成.

四、计算题(共8分每小题8分)

24.(8分)(2007秋?芜湖期末)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3.

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?

考点： 物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.版权所有 专题： 物质的量浓度和溶解度专题. 分析： (1)根据c=计算;

(2)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)计算. 解答： 解：(1)c===12mol/L，

答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L.

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)计算，

设需浓盐酸XL

0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?X

X=0.025L，即25ml，

答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25ml. 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系.

以上就是为大家介绍的高一化学暑期试题，希望大家喜欢，也希望大家能够快乐学习。

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