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17.根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 元素最高正价+7价 Y 第三周期金属元素中原子半径最小 Z 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 (1)写出元素T的原子结构示意图____________;元素X的气态氢化物的电子_________。

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_____________，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是____________，理由是___________________________。

(3)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为_________________________。

18.已知A来自石油和煤，是一种重要的基本化工原料，也是最简单的烯烃。A一定条件下可发生如下转化(或部分转化)：

(1)写出A分子中的官能团名称_________________。

(2)若B为CH2-CH2(1，2二溴乙烷)，由A转化为B的化学方程式为__________________。若A转化为B发生的是加聚反应，B的结构简式为____________________。

(3)若B的相对分子质量比A大18，Y为生活中常见的有机物，是普通食醋中的主要成分，C为具有果香味的不溶于水的液体，则B转化为C的化学方程式为_______________________________;制备C的演示实验中，将产生的蒸气经导管通饱和Na2CO3溶液的液面上，饱和Na2CO3mL盐酸，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，如图1所示。

(1)开始时，观察到镁片溶解，并产生大量气泡，饱和石灰水出现浑浊。镁与稀盐酸反应的离子方程式为__________;由此判断该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)产生氢气的速率随时间的变化如图2所示。你认为氢气产生速率在t前与t后变化不同的主要原因是___________________________________________________________。

(3)把镁片与除去氧化铝的铝片用导线连接(中间接有发光二极管)后，同时放入盛有稀盐酸的烧杯里，构成原电池。负极发生的反应表示为__________________。

Ⅱ.探究镁铝合金组成。三位同学各取相同物质的量浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mG 255 385 459 气体休积/mL 280 336 (4)所用盐酸的物质的量浓度为___________________。

(5)合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。

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