化学它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。精品小编准备了高一化学暑假作业同步练习，希望你喜欢。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

A.2、4、6　　 B.19、20、21

C.1、3、5　　 D.8、16、18

4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

A.原子量和核外电子数　　 B.电子层数和最外层电子数

C.原子量和最外层电子数　 D.电子层数和次外层电子数

5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A.制农药的元素　 B.制催化剂的元素

C.做半导体的元素　D.制耐高温合金材料的元素

二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是

A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX

C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ

10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素

C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

A.第三周期　 B.第二周期 C.第ⅣA族　 D.第Ⅴ族

12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱

C.Z的化学式为X2Y　 D.Z的水化物的酸性强于硫酸

13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

A.Li、Na、S B.Na、S、Li

C.Na、K、Br D.K、Br、Na

14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z　 B.Y>X>Z C.Z>X>Y　 D.Z>Y>X

15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n　 D.n-11=m

16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

高一化学暑假作业同步练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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