新课标高一化学下册化学键练习

说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分，时间60分钟.

第Ⅰ卷(选择题  58分)

一、选择题(只有1个正确答案;共6小题，每小题3分，共18分。)

1.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是                            (    )

A.离子键    B.范德华力 C.极性共价键 D.非极性共价键

2.以下对于化学键的理解中，正确的是                                    (    )

A.化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力

B.化学键存在于任何分子内

C.化学 键只存在于离子化合物和共价化合物中

D.氢键和范德华力也是一种化学键

3.为了描述方便，人们常常用电子 式来表示原子、分子，下列电子式正确的是  (    )

A. B.    C. D.

高一化学下册化学键练习4.一般化学物质主要由离子键和共价键结合而成，下列物质中两原子是通过共价键结合的是                                                                 (    )

A.KF          B.NaCl         C.SiO2         D.MgO

5.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是                             (    )

A.化学键       B.原子核       C.物质的存在状态 D. 物质的颜色

6.下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是        (    )

A.11与17     B.13与10     C.12与8 D.8与16

二、选择题(有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。)

7.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是                   (    )

A.在离 子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

8.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价

键的是                                                              (    )

A.KBr B.NaOH C.HBr D. NH4Cl

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是                   (    )

A.H2O         B.BF3               C.CCl4               D.HCl

10.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是                          (    )

A.酒精溶解于水              B.使石墨转变为金刚石

C.氯化钠受热熔化            D.CaO作为干燥剂吸水

11.下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是                (    )

A.      B.

C.         D.

12.下表列出了某些原子(用a、b、c、d……表示)及其M层的电子数，请判断哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键                                     (    )

原子 a b c d e f g

M层电子数 1 2 3 4 5 6 7

A.a和c      B.a和g      C.d和f D.b和g

13.根据元素周期表中非金属性强弱的变化规律，推断下列共价化合物中的共价键极性最小的是                                                               (    )

A.HCl       B.HF       C.SiH4       D.CH4

14.上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是          (    )

A.C60中可能含有离子键         B.C60中的化学键只有共价键

C.C60是一种新型的化合物       D.C60和金刚石都是由碳元素 组成的单质

15.A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，以原子的最外层电子数看A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是                                                                   (    )

A.MgO                B.CaO           C.KF D.MgS

16.已知Y元素的L层比X元素的L层多1个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少3个，则X、Y两种元素形成的化合物可能是      (    )

A.YX2         B.Y2X         C.Y3X2 D.Y2X3

第Ⅱ卷(非选择题)

三、填空题(共42分)

17.(8分)下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华;②加热熔化氢氧化钠;③食盐溶解于水;④氯化氢溶解于水;⑤氧气溶解于水;⑥过氧化钠溶解于水。其中没有化学键发生变化的是____   _ ;只发生离子键断裂的是____     ;只发生共价键断裂的是____     ;既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是____     。

18.(10分)氮化钠(Na3N)是经过科技工作者研究而制备的一种重要的化合物，该化合物与水发生作用能够产生NH3，请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是：________________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成的盐是__________   、             。

(3)Na3N与水的反应属于___________反应(四种基本反应类型中的一种)。

19.(7分)A、B、C、D是同一周期中的四种元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，B元素的氧化物2.0g恰好与100mL 0.5mol•L—1的H2SO4完全反应。B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物。根据以上信息，请解答下列问题。

(1)画出A原子的结构示意图： ________________。

(2)C在元素周期表中属于第________周期，________族。

(3)写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式：________________________。

(4)用电子式表示BD2的形成过程：_______________________。

20.(7分)(1)某文献指出“氧化铝、氧化锡等为共价化合物”，请你设计一个实验证实其结论的正确性。

(2)1892年拉塞姆和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种惰性气体，并测得原子量为40.0，请你设计一个方案证实它是单原 子分子

21.(10分)A、B、C、D四种元素具备下列信息：①这些元素均为周期表中的前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族;②由这些元素可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A      、B       、C      、D      。

(2)在化合物B2C 2、A2C、DC2中，属于离子化合物的是                 ，其电子式是             ;属于共价化合物的是                。

(3)写出化学方程式：B2C2+A2C=                               ;

B2C2+DC2=                               。

(4)用电子式表示气体A2与气体C2混和点燃爆炸的反应

。

20.(1)看其熔融状况下能否导电，不能导电就是共价化合物

(2)测量Ar气体的密度，计算它的相对分子质量与相对原子质量的比值为1，即证实氩是单原子分子。

21.(1)H ;Na;O;C;(2) Na2O2; ;H2O，CO2;

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