高一化学从实验学化学练习

从实验学化学练习一、选择题

1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是( )

A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D.将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗

2.下列实验操作中错误的是( )

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3.下列实验操作中错误的是( )

A.用10 mL的量筒量取6的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部B.C.D.

5.有关化学实验的下列操作，一般情况下不相互接触的是与B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )

A.AgNO3溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

7.有一份气体g，体积4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4 gmolC.71D.71 gmol

8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )

A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117 g

C.1 000 mL 117 gD.任意规格 111.2 g

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )

A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B.16 g CH4所含原子数目为NA

C.17 g NH3　所含中子数目为10 NA D.18 g水所含分子数目为NA

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

11.某溶液中含有较大量的Cl、、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液分别将3种阴离子检验出来，下列实验

①滴加MgNO3)2溶液过滤加AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

12.20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )

A.2 mol /LB.3 mol /LC.4 mol /LD.5 mol /L

13.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )

A.29 B.29

C.29 D.29

14.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3

15.下列说法中，正确的是( )

A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g

C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④

17.下列溶液中的氯离子与50 mL 1 molL的AlCl3溶液中氯离子相等的是

A.150 mL 1 molL的NaClB.75 mL mol /L的NH4Cl

C150 mL 2 mol /L的KCl D.75 mL 2 mol /L的CaCl2

18. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A.6.25 mol /LB.12.5 mol /LC.7 mol /LD.7.5 mol /L

19.要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是

( )

A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20.A.过滤法B.蒸馏法C.膜分离法 D. 离子交换法二、填空题

21.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

22.下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,

A.标准状况下33.6 L H2

B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

C.20 ℃时45 g H2O

D.常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

三、实验题

23.用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。

24.就有关物质的分离回答下面的问题

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?试举例说明。

答： 　　　　　 。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

25.实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥

(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。

四、计算题

26.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1)所需浓硫酸的体积;

(2)所需水的体积。

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