高一综合化学练习题同步

高一综合化学练习题第I卷  选择题(共48分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，将正确答案的选项涂黑,每小题3分，共48分)

1.下列各组物质中化学键的类型相同的是(   )

A . HCl     MgCl2    NH4Cl                  B.  H2O     Na2O      CO2

C.  CaCl2    Na2O     CaO2                    D.  NH3     H2O      CO2

2.一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源，1mg(98252Cf )每秒约 放出2. 34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 (   )

A.(9 8252Cf)原子中，中子数为154 B.(98252Cf)原子中，质子数为98

C.(98252Cf)原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252

3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有(   )

①化学变化中元素种类是守恒的   ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能  ③光能或电能可以转化为化学能   ④无机物和有机物可以相互转化  ⑤二氧化碳也是一种重要的资源

A.①②③       B.①②④⑤     C.①④⑤          D.①②③④⑤

4.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：(   )

A.υ(NH3)=0.010mol/(L•s)             B.υ(O2)=0.0010mol/(L•s)

C.υ(NO)=0.0010mol/(L•s)             D.υ(H2O)=0.045mol/(L•s)

5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(   )高

A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO

6.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(   )

A.18O、19O、24Mg      B.12C、31P、27Al      C.第ⅤA族原子      D.第3周期原子

7.Jerry Woodall教授在实验室中，清洗一个含有液态镓、铝合金的坩埚时，偶然地发现当液态合金中的铝与水接触时，它们之间发生了反应，使水爆裂开，并产生氢气和铝的氧化物，镓在反应中不被消耗。下列说法正确的是(   )

A.铝元素、镓元素均位于第ⅢA族

B.上述现象说明铝的还原性比镓强

C.铝与水反应的离子方程式：2Al +2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

D.与水反应生成的铝的氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝

8.下列各组顺序排列不正确的是(   )

A.热稳定性：HCl>H2S>PH3             B.原子半径：Na

C.酸性强弱：H2SiO3

9.下列各项中表达正确的是(   )

A.次氯酸电子式

B.H、D、T表示同一种核素

C.用电子式表示HCl形成过程

D.F-离子结构示意图：

10.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是(   )

A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

C.离子的氧化性aW3+>bX+ D.a+3=c-2

A B C D E

11.A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是(   )

(以下涉及到的化合物中，A、C、E元素的化合价均为最高价)

A.若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

B.若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C.若E元素最高 化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2

D.若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强

12.2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O 。下列对此反应的叙述中不正确的是(   )

A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行

B.该反应既是氧化还原反应也是分解反应

C.上述反应过程中，旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量

D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(   )高

A.实验室用装置①制取氨气

B.装置②中X若为四氯化碳，不可用 于吸收氨气，并防止倒吸

C.装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

14.下列离子方程式书写不正确的是(   )

A.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O

B.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- =CO32 - + H2O

D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

15.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是(   )

物质及其杂质 检验 除杂

A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2

C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液

D. NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水

16.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(   )

A.体系的压强不再发生变化              B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2          D.1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)

二、填空题

17.(7分)

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)写出元素符号：B________，D________;

(2)甲物质的电子式是______________________;

(3)用电子式表示乙物质的形成过程______________________________;

(4)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：

____________________________________________;

(5)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

18.(6分)如图所示的原电池装置

(1)金属Zn组成的电极是_______极，发生_________反应，

伴随的现象是                                    ;

金属Cu电极反应方程式为         。

(2)当导线上通过 3.01×1022个电子时，

锌片质量减少______g，铜片表面析出氢气_______L(标准状况)。

19. (10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.

Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________________ ______________.

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止________.

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明.从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气.

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到 C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装 有________溶液的洗气瓶.

20.(12分)为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好。请根据要求回答相关问题：

(1)选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”。在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“NaOH+HCl==NaCl+H2O是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是

;请你选择装置Ⅴ设计实验：                                                                        。

(2)在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾(KH)，滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：         ;

该反应是       反应。(填“放热”或“吸热”)

(3)实验室有一瓶试剂，标签脱落。假设试剂用M代号表示。某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论：

结论1：M与水反应放出氧气;

结论2：：M与水反应是_________反应。(填“放热”或“吸热”)

②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是

③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色。查阅资料发现，过氧化钠(Na2O2)和超氧化钾(KO2)都具有M的相似性质，写出KO2与水反应的化学方程式：

21.(本大题包括两小题，共9分)

(一)某可逆反应：2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10~20min内，以物质A表示的平均反应速率为__________________________。

(2)0~20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______

(3)实验3比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是____________________

(二)某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量

随时间的变化曲线如下图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式____________。

(3)写出提高Y的转化率的两个措施_________，__________。

22.(8分)某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol。

阳离子 K+ ,    Ba2+    Fe2+    Al3+  Fe3+   Mg2+

阴离子 OH-   HCO-3  CO2-3  Cl-   NO3-   SO42-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中          (填“一定”，“一定不”，“可能”)含有HCO-3 或 CO2-3 ，理由是　　　　　　　　　　。

(2)原溶液中主要阴离子为　　　　　　　　，主要阳离子为　　　　　　 　　。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为　　　　　　　　。

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为          g。

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