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高一化学试题模拟练习

编辑:sx_chenj

2014-05-05

高一化学试题模拟练习

高一化学试题模拟Ⅰ卷(选择题共44分)

一、选择题(本小题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是

A.  I与 I 互为同位素             B.  I与 I性质完全相同

C. 位于周期表中第六周期         D. 的质子数为78

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志

D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

3.下列实验能达到预期目的的是

①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氢氧化铜溶液,可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③为除去乙醇中含有的水,加入足量生石灰,再蒸馏

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A.①④⑤    B.②③⑤    C.②③④⑤    D.全部都可以

4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成 CO2

B.所有的醇在铜做催化剂加热的条件下,都能与O2 发生氧化

C.甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键

5.如图为阿司匹林(用T代表)的结构,下列说法不正确的是

A.T可以发生酯化反应

B.T可以与NaOH溶液反应

C.T属于芳香烃类化合物

D.T在酸中水解可以得到CH3COOH

6.下列物质能够使酸性高锰酸钾褪色的是

A.苯     B.乙酸    C.乙烷    D.油脂

7.某烯烃与H2加成后的产物是: 则该烯烃的结构式可能有

A.1种      B.2种      C.3种      D.4种

8.请根据下面信息,判断下列叙述中正确的是

A.1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量

B.H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量

C.2 mol H的能量小于1mol H2的能量

D.H结合成H2放出436 kJ的热量

9.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2速率最大的是

编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度

A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO4 10mL 60℃

B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃

C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃

D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃

10.可逆反应X2(g)+ 3Y2(g) 2Z2(g)在一密闭容器中进行,右图是该过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

A.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化

B.t3时刻改变温度,该反应限度不会改变

C.t2- t3,反应不再发生

D.t1时,反应只向正方向进行

11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是

A.Pb为正极被氧化             B.电子从PbO2 流向外电路

C.SO42-向PbO2处移动       D.电解质溶液pH不断增大

12.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性:D>C             B.原子序数:b>a>c>d

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A   D.原子半径:B>A>D>C

13.人造光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤,正确的顺序是:

①过滤      ②溶解      ③加入适量Ca(OH)2      ④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解     ⑥电解熔融MgCl2       ⑦MgCl2•6H2O脱水

A.⑤③①②④⑥⑦      B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥      D.⑤③①④②⑦⑥

14.下列叙述不正确的是

①.分子内一定含有共价键•

②.离子键就是阴、阳离子的静电引力

③.离子键只存在于化合物中

④.非金属原子间不可能形成离子化合物。

⑤.通常,活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

A.①②④  B.①②③④  C.③④⑤   D.全部都不正确

15.甲醛(HCHO)、乙酸和丙醛(CH3CH2CHO)组成的混合物中,氧元素质量分数是37%,则碳元素质量分数为

A.27%        B.28%        C.54%        D.无法计算

二、选择题(本小题包括7小题,每小题2分,共14分。每小题有1~2个选项符合题意。多选、错选该题计0分;若正确答案包括2个选项时,只选1个正确答案的给1分。)

16.下列说法中正确的是

A.元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25

C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料

D.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小

17.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是

①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③甲酸乙酯和纯碱溶液;

④苯和溴苯;  ⑤硝基苯和水;⑥蔗糖与葡萄糖;⑦乙烷和SO2

A.①③⑤  B.①④⑤⑥   C.①②③⑦    D.②③⑤⑦

18.下列说法正确的是

A.CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线    B.CH2=CHCH3三个碳原子共平面

C. 七个碳原子共平面           D.CH4所有原子共平面

19.右图是元素周期表短周期的一部分, A、B两种元素可以形成B2A2,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.B为氧元素A为氟元素

B.该化合物形成的分子式为S2Cl2

C.该化合物为共价化合物

D.B位于元素周期表第15纵行

20.按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示

①c(Ag+)  ②c(NO3-)  ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A.①②③      B.②③⑤

C.①②④      D.仅②

21.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应,在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于       A.1︰1      B.3︰4      C .4︰3       D .9︰8

22. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2,已知:其中乙和丙具有相同摩尔质量,且乙不与Na2CO3反应,则乙的可能结构有

A. 3种     B.4种     C. 5种      D. 6种

Ⅱ卷(共56分)

23. (15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol•L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。

根据上述条件回答:

(1)C在周期表中的位置           ,其最高价为             。A的原子结构示意图为                           ;(各1分)

(2)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为                    ,该物质含有的化学键类型为             (各1分)

(3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为(2分)

(4)用电子式表示BC2的形成过程                                      。(2分)

(5) 含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是

(2分)

(6) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是          、          (各1分);由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是              (1分),该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为                    (1分);

24.(11分)已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L)

起始 0.800 1.000 0.000

第2 min a b c

第4 min 0.400 0. 500

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是                    (1分) ;

A.容器中气体平均摩尔质量不变    B.c(O2)不变     C.v(O2)= 1.25v(NH3)         D.体系气体无颜色变化             E.体系压强不变

(2) 在容器中加入正催化剂,则反应速率              (填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率                (各1分)。

(3)反应在第2 min时,容器中压强与反应前之比为19︰18则a=             mol/L;0~2 min平均速率v(NH3)=            。第4 min时反应             (是、否)达到平衡(各1分)

(4)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因可能是:                                                              (1分)。

(5)如果把该反应设计为原电池,NH3在原电池        极,电解质溶液中阴离子向                极移动(各1分)。若果以NaCl为电解质,正极反应为:                           (2分)

25.(12分)下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程:

请回答下列问题:

(1)A结构简式为:        (1分)

(2)CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团                     (填名称)(1分);

(3)写出下列反应方程式(各2分):

①B + C→CH2=CHCOOCH2CH3:                                         ;

②丙烯→聚丙烯:                                                      ;

③苯→硝基苯:                                                        ,

(4)目前制备酒精的方法有两种:

方法一:

方法二:

①对方法一所涉及的反应类型分别为:         (1分):         (1分)

②对于方法二, M的结构简式为:                                       (1分)

③下列说法正确的是____________(填代号) (1分)

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%

B、从原料的可再生性来说,方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

26.(5分)现准确称取0.92 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经完全燃烧后生成的CO21.76 g,生成的水1.08 g。

(1)则该有机物的元素组成为:                       (1分)

(2)若该有机物的摩尔质量为46g/mol;请写出该有机物各种可能的结构简式为:

(2分)

(3)请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质(备选试剂:NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3  实验仪器自选)

(2分)

27.(13分)某化学学习小组欲探究己烷的性质,用己烷进行下利实验:

实验1:

实验2:将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间,溶液颜色变浅,打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3:根据右图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题:

(1)实验1中用到的玻璃仪器有(填名称)

(1分);

(2)操作①和操作②的名称分别是                、              (各1分);

(3)由实验1知己烷的物理性质有                     (2分);

(4)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是        (2分)。

A.己烷与溴发生发生取代反应          B.溴代己烷为无色物质

C.液溴向外挥发浓度降低              D.己烷与液溴发生加成反应

E.液溴与己烷分层,密度大的液溴在下层

(5)实验3试管A中放有碎瓷片,其作用是                              (1分);

(6)装置Ⅱ的作用是                                 (1分);

(7)试管C中看到的现象是                                                    ,说明有              生成(各1分);

(8)试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式:

。(2分)

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