高一化学同步氯气练习题

氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)

1.能使干燥的有色布条褪色的是 (    )

A. 氯气           B. 液氯           C. 氯水           D. 盐酸

2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 (    )

A. 浓硫酸         B. NaOH溶液      C. 食盐水         D. 石灰水

3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 (    )

A. 6:3:1            B. 9:6:1            C. 26:192:71       D. 13:6:1

4.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是

(    )

A. Cu和Zn        B. Na和Hg        C. Fe和Ca        D. Cu和Ca

5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 (    )

A. 金属钠在氯气中燃烧               B. 铜在氯气中燃烧

C. 氢气在氯气中燃烧                 D. 钠在氧气中燃烧

6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 (    )

A. 蒸馏水         B. KOH溶液       C. 稀盐酸         D. 热的浓盐酸

7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 (    )

A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H¬2O

8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 (    )

①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中

A. ①②③④⑤      B. ④③①②⑤

C. ①③④②⑤       D. ①④③②⑤

9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 (    )

A. 27              B. 56              C. 23              D. 64

10.氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2•3CaCl(OCl)•nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为(    )

A. 6.5             B. 8               C. 8.5             D. 10

二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)

11.下列有关物质中含有氯离子的是 (    )

A. 氯水          B. 氯酸钾         C. 液态氯化氢     D. 晶体氯化钠

12.除去氯气中的水蒸气可使用 (    )

A. 浓硫酸         B. 碱石灰         C. 固体烧碱      D. 无水氯化钙

13.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 (    )

A. Cl2             B. HClO           C. Cl-             D. H2O

14.漂粉精在空气中容易失效的原因是 (    )

A. 次氯酸不稳定，易分解          B. CaCl2易潮解

C. Ca(ClO)2易和盐酸反应           D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应

15.在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是 (    )

A. MnO2和KClO3溶液                B. MnO2和10%的盐酸

C. 金属铁和浓盐酸                   D. CuCl2和25%的硫酸锌

16.当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 (    )

A. NaOH          B. NaCl            C. KBr            D. Na2CO3

17.下列关于氯水的叙述，正确的是 (    )

A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱

18.下列说法正确的是 (    )

A. Cl-的半径比Cl大                  B. Cl2和Cl-都有毒性

C. Cl 和Cl2都呈黄绿色                D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂

19.某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为 (    )

A. MClx           B. MCl           C. MxCly           D. MyClx

20.下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 (    )

A. 胶头滴管       B. 普通漏斗       C. 分液漏斗        D. 长颈漏斗

21.在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是

(    )

A. 水、碱石灰(CaO+NaOH)            B. 饱和食盐水、浓硫酸

C. 无水CaCl2、饱和食盐水            D. 饱和食盐水、硅胶

22.下列叙述中，不正确的是 (    )

A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属

B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧

C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色

D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质

三、填空题(本题包括7小题，共42分)

23.(7分)右图是某学生设计的实验室制备干燥

Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。

⑴指出图中的各处错误

①___________________________________;

②__________________________________;

③______________________________________;

④__________________________________。

⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食

盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作

浓H2SO4 饱和食盐水   NaOH溶液

用分别是                              、                               、

____________________________________________。

24.(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。

A B C 答案

a. H+

b. Cl-

c. Cl2

d. HClO ①将氯水滴入还原性氢硫酸中

②将氯水滴入有机色素品红液中

③在氯水中滴加紫色石蕊试液

④在氯水中滴加AgNO3溶液

⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方 ⅰ.有白色沉淀生成

ⅱ.有淡黄色沉淀生成

ⅲ.试纸由白色变成蓝色

ⅳ.品红由红色变成无色

ⅴ.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去 a.

b.

c.

d.

25.(4分)将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。

26.(8分)某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。写出下列反应的化学方程式：

⑴MnO2+HSCN ____________________________

⑵(CN)2+H2O—→_____________________________

⑶Cl2+HCN—→_______________________________

⑷(SCN)2+NaOH—→________________________________

27.(6分)用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________;用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：_________________

______________________;用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：_______________________________________。

28.(4分)甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为mg。乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为ng。在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n(填“>”、“=”、“<”)，其理由是_______________________________________________________

________________________________________。

29.(5分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述现象判断：

⑴一定存在的物质是______________________________________。

⑵一定不存在的物质是__________________________________。

⑶可能存在的物质的是_________________________________。

四、计算题(本题14分)

30.(14分)将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热，使其充分反应。反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。

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