高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了2014年化学高一必修同步练习题，希望大家喜欢。

1.在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)

A.Cu   B.H2

C.Fe   D.O2

解析：　硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。

答案：　D

2.下列反应中，SO 2表现氧化性的是(　　)

A.2SO2+O2 催化剂加热2SO3

B.SO2+H2O??H2SO3

C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O

D.SO2+2H2O+Cl2== =H2SO4+2HCl

解析：　SO2表现氧化性，只能S+4得电子，价态降低。只有C中S+4→S0;而A、D中SO2均表现还原性;B是非氧化还原反应。

答案：　C

3.(2011•梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)

A.有漂白性   B.有还原性

C.溶于水后显酸性   D.有氧化性

解析：　SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3 H++HSO-3，溶液呈酸性，酚酞变为无色;SO2不能漂白酸碱指示剂。

答案：　C

4.(2011•泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A.①②　　　　　　　　　　 B.①③

C.②③   D.②④

解析：　Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。

尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。

答案：　C

5.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)

①饱和Na2CO3溶 液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4

④灼热铜网　⑤生石灰

A.①③④   B.②③④

C.②④③   D.③④⑤

解析：　除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，Na2CO3 溶 液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4。故顺序为：饱和NaHCO3(除SO2)→浓H2SO4(干燥)→灼热铜网(除O2)。

答案：　B

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了2014年化学高一必修同步练习题，供大家参考。