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2014-11-04
高中是重要的一年,大家一定要好好把握高中,精品学习网小编为大家整理了2014年高一必修同步化学练习题,希望大家喜欢。
1.(2010•11泰安高一检测)下列叙述中正确的是( )
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H++OH-===H2O表示
解析: 不溶性的盐大多数为强电解质,在离子方程式中应以化学式的形式表示,A错;不参加反应的离子其 浓度不变,B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H++OH-===H2 O表示,D错。
答案: C
2.(2010•10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是( )
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应:
CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
B.硝酸银溶液与食盐水的反应:Ag++Cl-===AgCl↓
C .锌与盐酸的反应:
Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:xkb1.com
Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+
解析: A项应为CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C项应为Zn+2H+===Zn2++H2↑;D项应为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。
答案: B
3.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、NO-3、Ca2+ B.H+、Na+、SO2-4、CO2-3
C.Cu2+、K+、Cl-、OH- D.Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-
解析: 离子在水溶液中能够大量共存,就是相互间不发生化学反应,即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H+与CO2-3反应;C项中Cu2+与OH-反应;D项中Ca2+与CO2-3反应。
答案: A
4.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl-、NO-3 B.Ag+、Na+、NO-3、SO2-4
C.Na+、Al3+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、NH+4、Cl-、CH3COO-
解析: A项:四种离子可以大量共存,但Cu2+在溶液中是有色的,不符合题意;B项:Ag+与SO2-4反应生成Ag2SO4沉淀,不能大量共存;C项:四种离子可大量共存,符合题 设条件;D项:四种离子可以大量共存,但CH3COO-会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H+反应,不符合题意。
答案: C
5.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就 能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实 验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
解析: 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO2-3,同时除去CO2-3;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
答案: B
6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
(1)SO2-4+Ba2+===BaSO4↓:
________________________________________________________________________。
(2)CO2+2OH-===CO2-3+H2O:
_____________________________________________________________ ___________。
(3)Ag++Cl-===AgCl↓:
__________________________________ ______________________________________。
(4)HCO-3+H+===H2O+CO2↑:
________________________________________________________________________。
解析: (1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应,如BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓,不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。
(2)可溶性的碱与CO2反应,如CO2+2KOH===K2CO3+H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性银盐与含Cl-的电解质反应,如AgNO3+NaCl===AgCl↓+Na NO3,可溶性的银盐只有AgNO3一种,含Cl-的物质也可以为HCl。
(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应,如Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑,不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。
答案: (1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O(其他答案合理亦可)
7.在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
解析: (1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下电离:HCl===H++Cl-,H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质,故CuCl2不能与H2SO4反应。
答案: (1)能反应,因为H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应,因为Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应,因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
8.(2010•11徐州高一检测)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:
①取草木灰加水溶解;②过滤,取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作 用依次是____________、________、________________。
(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:
①取一份溶液,加入适量盐酸,观察到______________,证明含有碳酸根。
②取另一份溶液,为检验其中是否含有SO2-4,方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
产生的现象是
________________________________________________________________________。
答案: (1)搅拌加速溶解 引流 搅拌防止受热不均
(2)①有气泡产生 ②先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀,再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生
在高中复习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了2014年高一必修同步化学练习题,供大家参考。
标签:高一化学同步练习
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