在化学学习的过程中，同步练习非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2015年高一化学碳及其化合物间的同步练习题，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!

A组——知能训练

1.二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是(　　)

A.CO2+H2O H2CO3

B.6nCO2+5nH2O――→光叶绿素(C6H10O5)n+6nO2

C.NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

D.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

解析：　反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是工 业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。

答案：　C

2.要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是(　　)

A.通过澄清石灰水 B.通过灼热炭

C.通过水 D.通过灼热的氧化铜粉末

解析：　CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO+CO=====△Cu+CO2。

答案：　D

3.将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是(　　)

A.硫酸氢钾溶液 B.碳酸氢钙溶液

C.氯水 D.氢氧化钠溶液

解析：　只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO2-3，并与Ca2+结合形成CaCO3沉淀;而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO2-3;碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2+和HCO-3，但CO2-3的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。

答案：　D

4.向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)

A.Na+、CO2-3 B.Na+、HCO-3

C.HCO-3、CO2-3 D.Na+、OH-

解析：　NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，通入过量CO2时发生反应：NaOH+CO2===NaHCO3，可以看出Na+反应前后不发生变化，当CO2过量时，CO2-3转化为HCO-3。

答案：　B

5.无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是(　　)

A.O2、CO2 B.CO2、CO

C.CO、CO2 D.O2、CO

解析：　根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X+C―→CO可推出X是CO2。

答案：　B

6.图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1) 、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。

(1)________________，(2)________________。

解析：　仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。

答案：　(1)都是气体(或氧化物)

(2)无毒，不能燃烧等

7.(2011•洛阳高一质检)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐 酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________;B________;C________;D________;

E________;F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸_____________________________ ________________________________

②B+水_______________________________________________________________

③D+A______________________________________________________________ __

答案：　(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑

2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

HCO-3+OH-===H2O+CO2-3

B组——拔高训练

8.要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过(　　)

A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液

C.饱和石灰水 D.NaOH溶液

解析：　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。

答案：　A

9.(2011•通化高一质检)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：

_______________ __________________________ _______________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。

(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。

解析：　由图象所消耗的盐酸的体积及产 生的V (CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H+先与OH-反应生成H2O ，再与CO2-3反应生成HCO-3。AB段发生反应H++HCO-3===CO2↑+H2O，产生的n(CO2)=n(H+)=(35-25) mL×10-3 L•mL -1×1 mol•L -1=0.01 mol，则V(CO2)=224 mL。由H++CO2-3===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2↑，则n(CO2-3)=nAB(H+)=(45-25) mL×10-3 L•mL-1×1 mol•L-1=0.02 mol，n(OH-)=[25-(45-25)] mL×10-3 L•mL-1×1 m ol•L-1=0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH-)∶n(CO2-3)=0.005 mol∶0.02 mol=1∶4。

答案：　(1)H++OH-===H2O，CO2-3+H+===HCO-3

(2)224　(3)NaOH、Na2CO3　1∶4

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