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1.下列说法正确的是(　　)

A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D.将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析：光缆的主要成分是SiO2，A项正确;金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B项错误;Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应 产生SO2，C项错误;SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D项错误。

答案：A

2.对下列事实的解释错误的是(　　)

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.反应CuSO4+H2S===CuS↓+2H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

D.常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

解析：浓硫酸有脱水性，与蔗糖反应方程式为C12H22O11――→浓H2SO412C+11H2O，故在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，A项正确;浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，B项正确;从反应方程式可知，硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，C项正确;常温下，浓硝酸与铝反应使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硝酸继续反应，D项错误。

答案：D

3.(2014•江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

物质

组别　　 甲 乙 丙

A Al HCl NaOH

B NH3 O2 HNO3

C SiO2 NaOH HF

D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

解析：Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A项不选;NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选B项;SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且 NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故 C项不选;SO2与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca(OH)2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D项不选。

答案：B

4.(2013•山东卷)(双选) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(　　)

A.Fe2O3　  B.NaCl

C.Cu2S　  D.Al2O3

解析：Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Zn、Fe、Cu的冶炼则采用热还原法。

答案：BD

5.已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑ +3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项 实验现象 结论

A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性

B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性

C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性

D 淀粉­KI溶液变蓝色 Cl2具有氧化性

解析： Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，说明Cl2具有氧化性，A项错误;Cl2是单质，不能提供H+，B项错误;Cl2和H2O反应有HClO生成，HClO具有漂白性，C项错误;Cl2氧化I-生成I2，其反应方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2，D项正确。

答案：D

6.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸 气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L的原因是______________________________________________________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是____________________。装置C中盛放的试

剂名称为__________，作用是_______________________ _____________ ____________________________________

_________________________________________________________________ _______。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______

________________________________________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置加在____________与__________之 间，装置中应放入____________。

解析：(1)加热时HCl挥发，且随着反应的进行盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故0.2 mol HCl并不能全部反应，制得Cl2的体积小于1.12 L。(2)本实验制得的Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质，故装置B中应盛放无水硫酸铜，证明H2O(g)的存在;C中应盛放无水CaCl2，用于除去气体中的水蒸气，防止对装置D、E中的实验造成干扰。装置F的作用是吸收Cl2，装置G是检验是否有HCl。(3)若能证明F中Cl2被 吸收完全，则可证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，故可在F、G之间增加装有湿润淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)的装置，用于检验Cl2是否被吸收完全。

答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失

(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　无水CaCl2　除去气体中的水蒸气，防止水蒸气对装置D、E中的实验造成干扰(其他合理答案也可)

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag++Cl-===AgCl↓　(3)F　G　湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)

最后，希望精品小编整理的高一化学必修一非金属及其化合物专题训练对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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