化学是一门以实验为基础的学科，以下是精品学习网为大家整理的高一级化学必修2化学反应的速率和限度同步习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(每小题3分。共60分。每小题有1-2个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内)

1.加快反应速率可以采取的方法是

A.升高温度 B.减小压强 C.降低温度 D.减小反应物浓度

2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/(L・s)和mol/(L・min)

3.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

v(H2O)表示，则正确的关系是

A.4/5 v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O)

C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)

4.决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂

C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度

5.在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应

A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，不能表明已达到平衡状态的是

A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度

C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量

6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

7.反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L・s)，则这段时间为

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

8可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3υ正(N2)=υ正(H2) B.υ正(N2)=υ逆(NH3)

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)

9.一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是

A.Z的分解速率和生成速率相等 B.X、Y、Z的浓度不再变化

C.反应体系的总质量保持不变 D.单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

10.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L・min ②V(NH3)=0.9mol/L・min

③V(H2)=0.6mol/L・min ④V(H2)=0.0225mol/L・s

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

11.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.Na与水反应时增大水的用量

12.在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A. A2的生成速率与AB的分解速率相等

B.单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2

C.单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D. A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

13.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol・L-1和5.4 mol・L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol・L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

A.0.1mol.L-1.min-1 B.0.2mol.L-1.min-1 C.0.3mol.L-1.min-1 D.0.6mol.L-1.min-1

14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率

可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A.①②③ B.③④ C.①④ D.②③

15.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是

正反应速率

逆反应速率

A

υ(A)=2moL/(L.min)

υ(B)=2moL/(L.min)

B

υ(A)=2moL/(L.min)

υ(C)=2moL/(L.min)

C

υ(A)=1moL/(L.min)

υ(B)=2moL/(L.min)

D

υ(A)=1moL/(L.min)

υ(C)=1.5moL/(L.min)

16.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是

A.降低压强能加快反应速率 B.使用适当的催化剂能加快反应速率

C.改变压强对反应速率无影响 D.温度能加快反应速率

17.下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是

A.3%的H2O2溶液 B. 1mol/LNaOH溶液

C.1mol/LKClO3溶液 D. 1mol/LHCl溶液

18.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④

19.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L・s)，则3s末NH3的浓度为

A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.O.9mol/L D.1.2mol/L

20.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・(L・s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol・(L・s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol・L-1

其中正确的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

二.非选择题(每小题7分，共49分):

21. 反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=0.15 mol・L-1・s-1; ②v(B)=0.6mol・L-1・s-1;

③v(C)=0.4 mol・L-1・s-1; ④v(D)=0.45 mol・L-1・s-1。该反应进行的快慢顺序为 。(用序号和">"表取示)

22.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质

的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试

填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为 ;

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为 ;

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

此时体系的压强是开始时的 倍。

23.在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400°C时，9molX与3molY反应 ②在400°C时，15 molX与5molY反应

③在300°C 时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是(填序号，下同) ，正反应速率最小的是 。

最后，希望精品小编整理的高一级化学必修2化学反应的速率和限度同步习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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