新的学期大家又要开始学习新的知识了，不断地做练习才能让知识掌握的更深刻，下文为大家带来了高一化学课后练习题，供大家参考。

一、选择题

1.关于氯气的叙述中，下列正确的是(　　)

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气可以与铁反应生成FeCl2

C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

【解析】　Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。

【答案】　A

2.(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液(　　)

A.褪色　　　　　　　 B.变成红色

C.先褪色后变红  D.先变红后褪色

【解析】　Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。

【答案】　D

3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)

A.颜色相同

B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H+

D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【解析】　新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确;新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D两项正确。

【答案】　A

4.(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(　　)

A.D中可能是浓硫酸

B.通入的氯气含有水蒸气

C.D中可能是水

D.D中不可能是NaOH溶液

【解析】　关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色;打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。

【答案】　AB

5.(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

【解析】　漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。

【答案】　B

6.氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A.若管道漏气遇氨会产生白烟

B.该反应利用了氯气的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

【解析】　A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl;B选项该反应中氯气为氧化剂。

【答案】　C

7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是(　　)

A.碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸

B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应

2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO

C.氯气通入草木灰的溶液中发生反应

K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO

D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

【解析】　A选项正确;B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO;C选项正确;D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。

【答案】　B

8.(2014•经典习题选萃)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：

①G―→Q+NaCl　②Q+H2O―→X+H2　③Y+NaOH―→G+Q+H2O　④Z+NaOH―→Q+X+H2O

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(　　)

A.QGZYX  B.GYQZX

C.GYZQX  D.ZXGYQ

【解析】　根据化合价升降规律，得出4个反应中的价态高低分别为①G

【答案】　B

9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是(　　)

A.利用紫外线杀死水中的细菌

B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量

D.促使水中的次氯酸分解

【解析】　自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。

【答案】　D

10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.使红色布条褪色(HCl)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

【解析】　氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色;氯水中存在Cl-，能与AgNO3反应生成白色沉淀。

【答案】　B

二、非选择题

11.新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________________________________________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

【解析】　根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。

新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl-，当加入AgNO3时，会发生反应：Ag++Cl-===AgCl↓;蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H+存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用;HClO不稳定，见光易分解放出O2。

【答案】　浅黄绿色　Cl2　白色沉淀　Cl-　溶液中有H+显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色　O2　2HClO=====光照2HCl+O2↑

12.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶，某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由_________________________________________________________________________。

A.钢瓶推到坡下的小河里

B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C.把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________________________________________________________________________。

A.转移到坡下　　　 B.转移到坡上

(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。

A.NaOH  B.NaCl

C.Ca(OH)2  D.Na2CO3

【答案】　(1)B　氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2　(2)B　氯气密度比空气大　(3)D

13.通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是______________。

(2)制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是________。

(3)漂白粉放置失效的原因是_______________________________________________。

【答案】　(1)Ca(ClO)2

(2)Cl

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO，

2HClO=====光照2HCl+O2↑

14.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出XZ和X2Y的化学式：

XZ________，X2Y________。

(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。

(若不能反应，则此空不必填写)。

【答案】　(1)HCl　H2O　(2)HClO

(3)H2+Cl2=====点燃2HCl

(4)能　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

15.(2013•福州八中高一期末)已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体;C为化合物，其水溶液呈酸性;D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

(1)试写出A、B、D、E的化学式：

A________　B________　D________　E________xKb 1. Com

(2)写出A与H2O反应的化学方程式：________________________________。

(3)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)E+A反应的离子方程式：

_________________________________________________________________;

F+D反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)Cl2　H2　Fe　FeCl2

(2)H2O+Cl2===HCl+HClO

(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe===3Fe2+

16.100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：

(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?

(2)所得固体的成分及各自物质的量。

【解析】　100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：

0.1 L×2 mol/L×103 g/mol=20.6 g

16.15 g固体含NaBr和NaCl两种物质

根据题意：

Cl2　+　 2NaBr===2NaCl+Br2　Δm

22.4 L　 2 mol    2 mol　　　206 g-117 g=89 g

V(Cl2)　   n(NaBr)　n(NaCl) 20.6 g-16.15 g=4.45 g

V(Cl2)=1.12 L

n(NaCl)=0.1 mol　n(NaBr)=0.1 mol

所得固体中的NaBr的物质的量为：

20.6 g103 g/mol-0.1 mol=0.1 mol

本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。

【答案】　(1)1.12 L

(2)NaBr：0.1 mol　NaCl：0.1 mol

精品学习网为大家推荐的高一化学课后练习题就到这里了，希望大家在新的学期里生活愉快，学习进步。

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