合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。接下来我们一起来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。

2017高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析

一、选择题

1.(2013•威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中(　　)

A.只有Na+ B.一定有Na+，可能有K+

C.一定有Na+和K+ D.可能有Na+和K+

【解析】　观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，B项正确。

【答案】　B

2.(2013•嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是(　　)

A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D.这是一个置换反应，有单质O2产生

【解析】　过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】　A

3.(2014•试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1?p2为(　　)

A.9?4 B.7?3

C.7?6 D.6?7

【解析】　CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375 mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875?0.375=7?3，也就是压强之比为7?3。

【答案】　B

【点拨】　Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。(1)气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。(2)固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”可看作发生相应反应：Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不发生)。(3)转移电子关系：1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子，生成1 mol O2时转移2 mol电子。(4)反应顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。

4.(2013•惠阳高一月考)等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

A.3?4?1 B.3?3?2

C.6?7?3 D.6?9?0

【解析】　设混合气体中N2、O2、CO2的物质的量均为x mol，和Na2O2反应的CO2为a mol。

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2 1

a mol a2 mol

由题意知：x+x+a2+x-ax+x+x=89，

解得x=1.5a

所以反应后有：1.5a mol N2、2a mol O2、0.5a mol CO2，

所以三者物质的量之比为1.5a?2a?0.5a=3?4?1。

【答案】　A

5.(2014•试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)

A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3

C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D.钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2

【解析】　选项A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H+反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。

【答案】　B

【易错警示】　解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na在加热条件下与空气中的O2反应生成Na2O2，缓慢氧化生成Na2O，只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。再如Na2CO3与盐酸反应的现象和生成CO2的体积与反应顺序相关。这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。

6.(2013•长沙市七中高一检测)下列说法正确的是(　　)

A.干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火

B.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1?1

C.Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

D.物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素

【解析】　NaHCO3在受热时分解2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的H2O和Na反应产生可燃气体H2，A项错误;Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O2-2，二者之比为2 ： 1，B项错误;Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3不与CaCl2反应，C项错误。

【答案】　D

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的几种重要的金属化合物同步练习及答案解析，希望大家喜欢。

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