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高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念二

【预学中的疑难问题】

一、氧化还原反应

〖交流展示〗

(1)小组交流课前预习收获与疑惑。

(2)结合课本P35两个“思考与交流”，讨论下列问题并积极展示。

①氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?

②如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应?

〖〗氧化还原反应氧化还原反应Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

(2)2Na +Cl22NaCl

(3)H2 +Cl22HCl

(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

〖〗为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化?(元素化合价变化的实质是什么?)

化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由价升高到价

氯元素由价降低到价氢元素由价升高到价

氯元素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，钠原子电子形成钠离子，氯原子电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对氯原子，氢原子化合价变化与电子转移关系〖〗氧化还原反应的概念本质化学反应有电子转移(得失或偏移)。氧化还原反应有下列两种关系：

化合价升高 — 失去电子 — 被氧化 — 发生氧化反应

(2)所含元素化合价降低 — 得到电子 — 被还原 — 发生还原反应

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